下表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置。

請回答下列問題：

(1) ①、②、③三種元素相比較，非金屬性最強的是           (填寫元素符號)；

(2) 元素②和⑥的氫化物中，穩(wěn)定性較強的是            （填氫化物的分子式）；

(3) ①的最高價氧化物對應的水化物的化學式為　　　　　　　；

（4）④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是

                                             。

下列表示物質結構的化學用語正確的是 (      )

A．8個中子的碳原子的核素符號：¹²C     B．HF的電子式：

C．Cl^－離子的結構示意圖：         D. CO₂的結構式：O=C=O

下列敘述中，錯誤的是（     ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．原子半徑：Na＞Mg＞O

B．¹³C和¹⁴C屬于化學性質不同的同位素

C．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

D．N和P屬于第ⅤA族元素，HNO₃酸性比H₃PO₄的強

（本題共12分）

以海水中常見物質A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，下圖中包含了中學課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產，請根據物質之間的轉化關系回答下列問題：

（1）C和D、C和G反應都可以制取消毒劑。C和G反應制取的消毒劑中有效成分的化學式為                    ；

    （2）寫出電解A溶液的化學方程式為                                ；

    （3）若使工業(yè)合成J反應的平衡向生成J的方向移動，可采取的措施有          （填字母代號）；

A．升高溫度 B．增大壓強 C．使用催化劑   D．液化分離

    （4）將F和J通入A的飽合溶液中的順序為            。

    A．先通入F后通入J  B．先通入J后通入F

    C．同時通入     D．沒有先后順序要求

    （5）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品中

NaCl的質量分數。

樣品mg       溶液                沉淀                          固體ng

①檢驗沉淀是否洗滌干凈的所用到的試劑是：                         ，

②樣品中NaCl的質量分數的數學表達式為：                         。

硫酸是化學工業(yè)最重要的產品之一，工業(yè)制法如下。

（1）生產硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₂+SO₃↑+14H₂O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。

①試管b中得到的主要產物是            ，檢驗該產物的方法是（結合離子方程式簡要說明）                                                                       。

②為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑是             ，簡述相應的實驗現(xiàn)象及結論                                           。

③ 所得硫酸的理論濃度（溶質的質量分數）為                                 。

（2）目前，我國采用“接觸法”制硫酸，生產設備如圖所示：

①圖中設備A的名稱是                       ，a、b兩處所含氣體的化學式分別為                                、                               。

②有關接觸法制硫酸的下列說法中，不正確的是            。

二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發(fā)生

B．吸收塔得到的硫酸濃度為98％

C．煅燒含硫48％的黃鐵礦時，若FeS₂損失了2％，則S損失4％

D．B裝置中反應的條件之一為較高溫度是為了提高SO₂的轉化率

（3）隨著化學工業(yè)的發(fā)展，“接觸法”全面替代了“綠礬熱分解法”，請你從綜合效益的角度指出“接觸法”制硫酸的優(yōu)勢：① 生產成本低、② 原料易得、③                 、④                 、⑤                、⑥                （可不填滿）。

下列文字表述與反應方程式對應且正確的是  （   ）

  A.溴乙烷中滴入硝酸銀溶液檢驗其中的溴元素：Br^-+ Ag⁺ ＝AgBr↓

  B.在碘化亞鐵溶液中通人少量的氯氣：2Fe²⁺+Cl₂  ＝ 2Fe³⁺ + 2Cl^-

C.實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

D.用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺＝ Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

向100 g FeCl₃溶液中放入一小塊鈉，待反應完全后，過濾，得到仍有棕黃色的溶液91.8g，則投入鈉的質量為（    ）

A．18.4g       B．13.8g       C．8.2g       D．9.2g

0.2mol有機物A和0.5molO₂在密閉容器中燃燒后的產物為CO₂、CO和H₂O。產物經過濃H₂SO₄后，質量增加10.8g;再通過灼熱的CuO充分反應后，固體質量減輕3.2g;最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加17.6g。

（1）試推斷該有機物的化學式。

（2）若0.2mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應，試確定A的結構簡式。

（3）試寫出A的不與金屬鈉反應的同分異構體。

某有機物的結構簡式為 HO－CH₂CH＝CHCH₂－COOH ,該有機物不可能發(fā)生的化學反應是                                               （    ）

A．水解             B．酯化            C．加成             D．氧化

在下列給定條件的溶液中，還可能大量共存的離子組是（    ）

A．FeCl₂溶液：Na⁺、H⁺、、

B．含Al³⁺的溶液：Ag⁺、Cu²⁺、、

C．常溫下，PH＝1的水溶液：NH₄⁺、Fe³⁺、I^－、CH₃COO^-、SCN^－

D．能使酚酞變紅的溶液：K⁺、Na⁺、、ClO^-、