已知W、X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。W原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Z原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的電子數(shù)的兩倍，X和Y可以形成紅棕色氣態(tài)化合物，則

（1）X元素形成的單質(zhì)的電子式是      ，Z元素在周期表中的位置是      。

（2） 由X和Y組成，且X和Y的質(zhì)量比為7：8的化合物的化學(xué)式（分子式）是 ______           

（3）由W、X、Y中的兩種元素組成，且與YW^－離子具有相同電子數(shù)的兩種分子是__________和          。（填分子式）

（4）W、X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中W、X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為

8︰2︰4︰1，該鹽的化學(xué)式（分子式）是            。

（5）用電子式表示W(wǎng)和Z形成化合物的過程                                   

（6）W和Y單質(zhì)在堿性環(huán)境下形成原電池的正極反應(yīng)方程式為                  

（7）一定條件下，1摩爾W氣體單質(zhì)在Y氣體單質(zhì)中完全反應(yīng)，生成氣態(tài)物質(zhì)放出熱量Qkj

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                   

４在冶金工業(yè)上，均不能用化學(xué)還原劑制得的一組金屬是（    ）

A、Na  Mg  Al   Ca                 B、Na  K  Zn  Fe        

C、Zn  Fe  Cu  Ag                    D、Mg  Al  Zn  Fe

下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是

A．會引起化學(xué)鍵的變化          B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)

C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化      D．必然伴隨著能量的變化

體積相同的兩個容器中，一個盛有N₂O、另一個盛有C₃H₈，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定不相同的是

A．原子數(shù)          B．分子數(shù)        C．質(zhì)量        D．密度

糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是

 （     ）

A．牛油、纖維素和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是果糖

C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

D．濃硝酸濺在皮膚上,使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)

1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如圖。下列對該實(shí)驗(yàn)的描述錯誤的是

A．不能用水浴加熱

B．長玻璃管起冷凝回流作用

C．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌

D．加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率

實(shí)驗(yàn)室可由多條途徑得到SO₂。

（1）Na₂SO₃溶液與硫酸反應(yīng)可以制得SO₂，其離子方程式為     。

（2）銅與濃硫酸反應(yīng)可以制得SO₂，其化學(xué)方程式為         。

（3）如果要在實(shí)驗(yàn)室制取SO₂，選用上述兩種方法中的哪種更合理，你的理由是              。

（4）海波（Na₂S₂O₃·5H₂O)也能與硫酸反應(yīng)制得SO₂（Na₂S₂O₃+ H₂SO₄= Na₂SO₄+ SO₂↑+S↓+H₂O ）。工業(yè)制得的海波中可能含有Na₂SO₃。取三份質(zhì)量不同的樣品，分別加入40mL濃度相同的硫酸溶液后，過濾出硫黃，微熱使SO₂全部逸出，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

試計算：

①硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是       mol/L。

②樣品中n（Na₂S₂O₃·5H₂O）：n（Na₂SO₃）=            。

下列說法正確的是

A．2.8g C₂H₄和C₃H₆的混合物中含碳原子數(shù)為0.2×6.02×10²³

B．在O₂參與的反應(yīng)中，1 mol O₂做氧化劑時，得到電子數(shù)一定是4×6.02×10²³

C．1 L 0.1 mol/L 的Na₂S溶液中硫離子數(shù)為0.1×6.02×10²³

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中氧原子數(shù)為0.5×6.02×10²³

已知25℃、101kPa條件下：

4Al (s) + 3O₂ (g) ＝2Al₂O₃ (s) ，  △H = -2834.9 kJ·mol^-1；

4Al (s) +2O₃ (g) ＝2Al₂O₃ (s) ， △H = -3119.91 kJ·mol^-1.

由此得出的結(jié)論正確的是

A．３O₂ (g)＝２O₃ (g)，△H =285.01kJ·mol^-1；

B．３O₂ (g)＝２O₃ (g)，△H = -285.01 kJ·mol^-1；

C．2O₃ (g)＝3O₂ (g)，△H = +285.01 kJ·mol^-1；

D．2O₃ (g)＝3O₂ (g)，△H = -285.01 kJ·mol^-1.

某溫度下，NaCl溶液中c(H^＋)＝10^－6 mol·L^－1。該溫度下，1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于

A．9.0         B．9.5       C．8.5            D．10.5