在酸性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是

A．NH⁺   Al³⁺    SO₄^2-    NO₃^-            B．K⁺      Na⁺    NO₃^-      SO₃^2-

C．K⁺    Fe²⁺    SO₄^2-    NO₃^-            D．Na⁺    HCO₃^-     K⁺       NO₃^-

將1mol N₂和3 mol H₂通入4L的密閉容器中反應，半分鐘后測得H₂的物質(zhì)的量為2.1 mol，現(xiàn)用如下三種物質(zhì)在單位時間內(nèi)的濃度變化來表示該反應速率：

① v(H₂) = 0.45 mol/_(L·min)  ② v(N₂) = 1.05 mol/_(L·min)  ③ v(NH₃) = 0.30 mol/_(L·min)  其中正確的是  (     )

A．①②      B．②③      C．①③      D．①②③

下圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

C．W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等

D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿

下圖是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是

A．X元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形

B．Z與Y元素形成的化合物可以是原子晶體

C．W單質(zhì)分子間作用力較大，加壓時易液化

D．Z的最高價氧化物能溶于X的最高價氧化物的水化物中

右邊圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色反應均為黃色。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）寫出化學式：

A            、B           、

C            、D           。

（2）以上反應中屬于氧化還原反應的有                  。（填寫編號）

（3）寫出A → C反應的離子方程式                                             ；

E → D的化學方程式                                               。

下列說法不正確的是

A．全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物

B．金屬原子與非金屬原子之間的化學鍵可能是離子鍵，也可能是共價鍵

C．晶體中有陽離子，則必定有陰離子

D．晶體中有陰離子，則必定有陽離子

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

       A．使石蕊試液變紅色的溶液中：K⁺ 、Na⁺ 、CO₃^2- 、NO₃^-

       B．在酸性高錳酸鉀溶液中：

       C．的溶液中：

       D．水電離出的的溶液中：

下列離子方程式正確的是                     （    ）

       A．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH^-+3NO₂=2NO₃^-+NO↑+H₂O

       B．等體積、等濃度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合

       C．Na₂O₂與H₂O反應制備O₂ ：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + O₂↑

       D．苯酚與碳酸鈉溶液的反應：

下列關于原電池的敘述中正確的是

A．正極和負極必須是兩種不同的金屬

B．原電池是把化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置

C．原電池工作時，正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應

D．鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時，鋅片上有6.5g鋅溶解，正極上就有0.1g氫氣生成

2005年，中科大微尺度物質(zhì)科學國家實驗室成功對一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10^-9 m）進行內(nèi)部結(jié)構(gòu)的控制，這是世界上首次實現(xiàn)單個分子內(nèi)部的化學反應，并利用局域化學反應來改變和控制分子的物理性質(zhì)。如果將“鈷酞菁”溶解在水中，得到的分散系不可能具有的性質(zhì)是（    ）

A．有電泳現(xiàn)象                 B．有丁達爾現(xiàn)象

C．能全部透過濾紙            D．能全部透過半透膜