將0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列溶液中，溶液的導電能力變化最小的是（  ）

   A．自來水                         B．0.5 mol·L^－1鹽酸 

   C．0.5 mol·L^－1醋酸溶液             D．0.5 mol·L^－1KCl溶液

根據(jù)下列熱化學方程式

（1）C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g)                      △H₁＝–393.5 kJ/mol

（2）H₂(g) + O₂(g) ＝H₂O(l)                    △H₂＝–285.8 kJ/mol

（3）CH₃COOH(l) +2O₂(g)＝2CO₂ (g) + 2H₂O(l)       △H₃＝–870.3kJ/mol

可以計算出2C(s) + 2H₂(g)+ O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反應(yīng)熱為（    ）

A．△H ＝+244.1kJ/mol                      B．△H ＝-488.3kJ/mol    

C．△H ＝-996.6kJ/mol                      D．△H ＝+996.6kJ/mol  kJ/mol

下列四類反應(yīng)：①有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)  ②沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)  ③有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)  ④沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)。其中不一定是氧化還原反應(yīng)的是    （    ）

       A．①②   B．③④   C．②④   D．①③

pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是：

A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等   B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，則A是強酸，B是弱酸      D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸

右圖是373K時N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學方程式為：N₂+3H₂2NH₃ △H=－92kJ·mol^－1

B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學反應(yīng)的反應(yīng)熱不變

D．在相同溫度的條件下，在體積相同I、II兩個容器中分別通入1mol N₂和3 mol H₂，容器I體積恒定，容器II體積可變保持恒壓，則反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率V(I)<V(II)

下列說法正確的是

A、發(fā)生化學反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B、化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

C、根據(jù)反應(yīng)PbO₂+4HCl(濃)=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，PbO₂的氧化性強于Cl₂

D、在反應(yīng)NaH+H₂O=NaOH+H₂↑中，每生成1molH₂轉(zhuǎn)移1mol電子

人們可根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采用適當?shù)姆绞綄⒒旌衔镏械母魑镔|(zhì)分離。

（1）不溶性固體與水的混合物，如泥沙與水，可通過        方法分離。

（2）可溶性固體與水的混合物，如食鹽與水，可通過        方法分離。

（3）兩種可溶性固體，若它們的溶解度隨溫度變化不同，如氯化鈉和硝酸鉀，可通過

        方法分離。

（4）兩種互相溶解但沸點不同的液體，如乙醇與水，可通過        方法分離。

（5）兩種互不相溶的液體，如汽油與水，可通過        方法分離。

（6）若混合物中各成分被某種固體吸附的難易不同，如墨水中的染料，可通過        方法分離。

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．1mol NaHSO₄晶體中含有的離子總數(shù)是3N_A

B．含10N_A個電子的氨氣中，氫原子數(shù)目為3N_A

C．標準狀況下，N_A個水分子所占的體積約為22.4L

D．46gNO₂氣體中所含的原子數(shù)小于3N_A

在相同條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然(    )

  A．體積均為22.4L             B．具有相同的體積

  C．是雙原子分子              D．具有相同的原子數(shù)目

甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；

⑴、甲、乙能使溴水褪色。乙與等物質(zhì)的量的H₂反應(yīng)生成甲，甲與等物質(zhì)的量的H₂反應(yīng)生成丙。

⑵、丙既不能使Br₂的CCl₄溶液褪色，也不能使KMnO₄酸性溶液褪色。

⑶、丁既不能使Br₂的CCl₄溶液褪色，也不能使KMnO₄酸性溶液褪色，但在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應(yīng)。1 mol丁可以和3 mol H₂完全加成。

據(jù)以上敘述完成下列填充：

甲的結(jié)構(gòu)簡式____________________        乙的結(jié)構(gòu)式_________________

    丙的電子式________________      

丁與溴發(fā)生取代反應(yīng)的方程式_____________________________________________