下列離子方程式中正確的是                （    ）

       A．銅與稀硝酸反應：

Cu＋2H^＋＋NO₃^－===Cu^2＋＋NO↑＋H₂O

       B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：

Fe^2＋＋2H^＋＋H₂O₂===Fe^3＋＋2H₂O

       C．過量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：

ClO^－＋CO₂＋H₂O===HClO＋HCO₃^－

       D．AlCl₃溶液中加入過量氨水：

Al^3＋＋4NH₃·H₂O===AlO₂^－＋2H₂O＋4NH₄^＋

下列敘述正確的是：

 A．1mol任何氣體的體積都為22.4L。

B．1mol任何物質在標準狀況下所占的體積都為22.4L。

C．標準狀況下，1mol水所占的體積是22.4L。

D．標準狀況下，22.4L的任何氣體的物質的量都是1mol。

下列實驗數據記錄和實驗方法正確的是（     ）                 

A．用天平稱取4.0gNaOH固體，用100mL量筒配制1.00mol/L的NaOH溶液

B．用25mL的滴定管（內裝有標準NaOH溶液）滴定未知濃度的鹽酸用去NaOH溶液22.32mL

C．用pH試紙測得新制氯水的pH為4

D．常溫下，用氣球收集500mLNO₂氣體，求得NO₂氣體的物質的量為（0.5/22.4）mol

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、

890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是（    ）

A．C(s)+O₂(g)=CO(g)   △H= ―393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  △H= +571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   △H= ―890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s) +6O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l)   △H= ―2800 kJ/mol

下列各組離子一定能大量共存的是

A．使石蕊試液變藍色的溶液：Na⁺、K⁺、、

B．在強堿溶液中：Na⁺、ClO^-、AlO₂^ˉ、CO₃^2-

C．在c(OH^-)=10^-1mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^ˉ

D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^ˉ、NO₃^ˉ

按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNO₃應該屬于（     ）

 ①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物

    A．①②③④⑤⑥⑦⑧   B．①④⑤⑥⑦⑨     C．①⑨    D．①④⑥⑦⑧

下列除去雜質的方法正確的是（    ）

    A．除去CO₂中的少量SO₂：先將氣體通入飽和Na₂CO₃溶液，再收集剩余氣體

    B．除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃（Na₂CO₃摩爾質量較大）：通過蒸餾，收集蒸餾產物

    C．除去FeCl₃溶液中混有的少量AlCl₃溶液：加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾，向沉淀中加鹽酸使其恰好完全溶解

    D．除去碘水中的I₂：加入乙醇進行多次萃取，留在分液漏斗中的即為較純凈的水

g某元素（無同位素）所含原子數目為,該元素原子的摩爾質量為 g/mol ,則氯元素的一種同位素的一個原子的質量是(  )（注:該Cl原子的相對原子質量≈35）

 g   B、g   C、 g   D、 g

在100 mL含等物質的量HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01 molCl₂，有一半Br^-變?yōu)锽r₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃）。則原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于

?A.0.0075 mol·L^-1   B.0.0018 mol·L^-1  C.0.075mol·L^-1     D.0.08mol·L^-1

右圖為元素周期表中短周期的一部分，關于推斷Y、Z、M的說法正確的是     （    ）

   A．非金屬性：Y>Z>M      

    B．離子半徑：M^－>Z^２－>Y^－

    C．ZM₂分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構

    D．三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強