配制NaOH溶液時，下列操作情況會使結果偏高的是     （    ）

    A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒

    B．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出

    C．定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面

    D．定容后，倒置容量瓶搖勻經平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容

將一定量的固體Ag₂SO₄置于容積不變的密閉容器中（裝有少量V₂O₅），在一定溫度下發(fā)生下列反應：① Ag₂SO₄(s)Ag₂O(s)+SO₃(g)，② 2SO₃(g)2SO₂₍g)+O₂(g)，反應經過10min后達到了平衡狀態(tài)，測得c (SO₃)=0.4mol/L，c (SO₂)=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是                 

A．容器里氣體的密度為40g/L        

B．在這10min內氧氣的平均反應速率為0.05mol/(L·min)

C．反應②中SO₃的分解率為20%   

D．此溫度下反應①的平衡常數為4

實驗室也可用KMnO₄固體和濃鹽酸反應制氯氣，反應方程式如下：

2KMnO₄＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

完成下列問題：

(1)該反應中氧化劑是_____________；還原產物是_____________。

(2)若反應中有0.5 mol電子轉移，被氧化的HCl的物質的量是多少？有多少克KMnO₄參加了反應？

某物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷中錯誤的是(     )

A．該物質可能是金屬鈉              B．該物質一定是鈉的化合物

C．該物質一定含鈉元素              D．該物質中可能含鉀元素

向體積為V_a的0.05 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.05 mol·L^－1 KOH溶液，下列關系錯誤的是（     ）

A．V_a＞V_b時：c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＞c(K^＋)

B．V_a = V_b時：c(CH₃COOH)＋c(H^＋) = c(OH^－)

C．V_a＜V_b時：c(CH₃COO^－)＞c(K^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．V_a與V_b任意比時：c(K^＋)＋c(H^＋) ＝ c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

 (1)判斷BaCl₂已過量的方法是_________________________________。

(2)第④步中，有關的離子方程式是_____________________________。

(3)若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是

_____________________________                                          。

(4)為檢驗精鹽純度，需配制1000mL.0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，若定容時觀察液面仰視（如右圖所示），會造成所配制的溶液濃度（填偏高或偏低 ）________________。

下列變化需加入還原劑的是（    ）

A．HCO→CO₂   B．MnO→Mn²⁺   C．FeO→Fe₃O₄    D．Zn→Zn²⁺

下列溶液一定呈堿性的是

　A．溶液中c(OH^-)>c(H⁺)                 B．溶液中含有OH^??離子

　C．滴加甲基橙后溶液顯紅色          D．滴加甲基橙后溶液顯黃色

把0.05molBa(OH)₂固體分別加入到下列100mL液體中，溶液導電性基本不變。該液體是

   A.自來水     B.1.0mol/L鹽酸     C.0.5mol/L硫酸      D.1.0mol/L氨水

設N_A為阿佛加德羅常數的值，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，46 g NO₂ 氣體中含有原子數為3N_A   

B．物質的量濃度為0.5mol/L MgCl₂溶液，含有Cl^－離子數為N_A

C．1L 1mol/L鹽酸溶液中分子總數為N_A  

D．標準狀況下，22.4 L H₂ 中含氫原子數為2N_A