高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：

    3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O===3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH

下列敘述不正確的是（ ▲ ）

A．放電時負極反應為：3Zn —6e^— +6OH^—== 3Zn（OH）₂

B．放電時正極反應為：2FeO₄^2—+6e^—+8H₂O===2Fe（OH）₃+10OH^—

C．放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化

D．放電時正極附近溶液的堿性增強

鉛的冶煉大致過程如下：

①富集：將方鉛礦（PbS）進行浮選；②焙燒：2PbS＋3O₂ 2PbO＋2SO₂；

③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO₂。

下列說法正確的是

A.浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化

B.方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbO

C.整個冶煉過程中，制取1molPb共轉移2mol電子

D.將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳

①25℃，難溶電解質的溶度積常數：K_sp[CaF₂]＝1.5×10^-10，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20

②弱電解質在水溶液中存在電離常數：例如一元弱酸HAH⁺+A^-，其電離常數表達式 K_a= c（H⁺）·c (A^-)/ c (HA)（各濃度為平衡時濃度）。該常數與濃度、壓強無關，只是溫度的函數。25℃，醋酸的K_a=1.76×10^-5

③25℃時，2.0×10^-3mol·L^-1氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到

c（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：

請根據以上信息回答下列問題：                      

（1）25℃時，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為       。

（2）25℃時，HF電離常數的數值Ka            ，列式并說明得出該常數的理由                                                       。

（3）25℃時，向濃度均為0.1 mol·L^-1的相同體積的HF和醋酸兩種溶液中分別加入相同的足量鋅粒，初始時產生氫氣的速率關系為         （填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反應結束后，產生氫氣的物質的量的關系為     ，兩溶液中c (F^-)      c (CH₃COO^-)。

（4）25℃時，4.0×10^-3mol·L^-1HF溶液與4.0×10^-4 mol·L^-1 CaCl₂溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為4.0（忽略調節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生。

在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是

A. 甲的分子數比乙的分子數多

B. 甲的物質的量比乙的物質的量少

C. 甲的摩爾質量比乙的摩爾質量小

D. 甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小

現(xiàn)有下列物質 ①NaCl晶體   ②液態(tài)SO₂   ③純醋酸  ④硫酸鋇 ⑤銅　⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KCl  ⑧NaOH溶液 

請用以上物質回答下列問題。（填序號）

（1）屬于強電解質且在上述狀態(tài)下能導電的是                     ；

（2）屬于弱電解質的是                  ；  

（3）屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是             ；

下列說法正確的是

A．0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH^-)增大

B．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH^-濃度均減少到原來的1/2

C．相同濃度的HCl和CH₃COOH，兩溶液中c(H⁺)相同

D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，則甲溶液與乙溶液的c(H⁺)之比為10：1

在一定溫度下的密閉容器中， 能表示  A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g） 已達到平衡狀態(tài)的是（  ）   

①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③B的物質的量濃度，④氣體的總物質的量，⑤混合氣體的平均相對分子質量，⑥v（C）與v（D）的比值

A.  ①②③      B. ②③④⑥        C.②③⑤      D.①③④⑤

除去FeCl₃溶液中的Fe(OH)₃膠體,可行的方法是（    ）

A．過濾             B．蒸發(fā)    

C．加入適量的鹽酸   D．加入適量的NaOH溶液

分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是 

①根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

②根據電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質

③根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬和非金屬

④根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

A．②③         B．②③④         C．①②           D．①④

下列物質中，不屬于電解質的是

A．NaOH        B．H₂SO₄               C．蔗糖           D．NaCl