高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

    3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O===3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH

下列敘述不正確的是（ ▲ ）

A．放電時負(fù)極反應(yīng)為：3Zn —6e^— +6OH^—== 3Zn（OH）₂

B．放電時正極反應(yīng)為：2FeO₄^2—+6e^—+8H₂O===2Fe（OH）₃+10OH^—

C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化

D．放電時正極附近溶液的堿性增強

鉛的冶煉大致過程如下：

①富集：將方鉛礦（PbS）進行浮選；②焙燒：2PbS＋3O₂ 2PbO＋2SO₂；

③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO₂。

下列說法正確的是

A.浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化

B.方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO

C.整個冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子

D.將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳

①25℃，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：K_sp[CaF₂]＝1.5×10^-10，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20

②弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離常數(shù)：例如一元弱酸HAH⁺+A^-，其電離常數(shù)表達式 K_a= c（H⁺）·c (A^-)/ c (HA)（各濃度為平衡時濃度）。該常數(shù)與濃度、壓強無關(guān)，只是溫度的函數(shù)。25℃，醋酸的K_a=1.76×10^-5

③25℃時，2.0×10^-3mol·L^-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到

c（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：                      

（1）25℃時，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為       。

（2）25℃時，HF電離常數(shù)的數(shù)值Ka            ，列式并說明得出該常數(shù)的理由                                                       。

（3）25℃時，向濃度均為0.1 mol·L^-1的相同體積的HF和醋酸兩種溶液中分別加入相同的足量鋅粒，初始時產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系為         （填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系為     ，兩溶液中c (F^-)      c (CH₃COO^-)。

（4）25℃時，4.0×10^-3mol·L^-1HF溶液與4.0×10^-4 mol·L^-1 CaCl₂溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是

A. 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B. 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C. 甲的摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量小

D. 甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

現(xiàn)有下列物質(zhì) ①NaCl晶體   ②液態(tài)SO₂   ③純醋酸  ④硫酸鋇 ⑤銅　⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KCl  ⑧NaOH溶液 

請用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號）

（1）屬于強電解質(zhì)且在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是                     ；

（2）屬于弱電解質(zhì)的是                  ；  

（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是             ；

下列說法正確的是

A．0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH^-)增大

B．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH^-濃度均減少到原來的1/2

C．相同濃度的HCl和CH₃COOH，兩溶液中c(H⁺)相同

D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，則甲溶液與乙溶液的c(H⁺)之比為10：1

在一定溫度下的密閉容器中， 能表示  A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g） 已達到平衡狀態(tài)的是（  ）   

①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③B的物質(zhì)的量濃度，④氣體的總物質(zhì)的量，⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑥v（C）與v（D）的比值

A.  ①②③      B. ②③④⑥        C.②③⑤      D.①③④⑤

除去FeCl₃溶液中的Fe(OH)₃膠體,可行的方法是（    ）

A．過濾             B．蒸發(fā)    

C．加入適量的鹽酸   D．加入適量的NaOH溶液

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是 

①根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

②根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

④根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A．②③         B．②③④         C．①②           D．①④

下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A．NaOH        B．H₂SO₄               C．蔗糖           D．NaCl