再一定溫度下的密閉容器中，加入1molCO和1molH₂O發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) CO₂ (g)+H₂ (g),達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得n(H₂)為0.5mol，下列說法不正確的時(shí)

       A．再該溫度下平衡常數(shù)K=1

       B．平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)

       C．CO的轉(zhuǎn)化率為50%

       D．其它條件不變改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，在所有元素中A的原子半徑最小，B原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。A、 E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序數(shù)之和為A、E的原子序數(shù)之和的2倍，請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出下列元素的名稱：C____________    E_____________；

（2）A 、C能形成多種化合物，其中C₂A₄的結(jié)構(gòu)式為______  （用元素符號(hào)回答，下同）；

（3）化合物E₂D₂中存在的化學(xué)鍵類型為_______________________________；

（4）由A、D、E、F四種元素形成的兩種化合物，在水溶液中兩者反應(yīng)的離子方程式為____________；

（5）B的單質(zhì)可與A、D、F形成化合物的濃溶液反應(yīng)，為檢驗(yàn)所有生成物，被檢驗(yàn)物質(zhì)的順序依次為________________________。

用20 mL 0.1mol/L的含氧酸HxRO₄溶液與15 mL 0.2mol/L的某堿M(OH)_a溶液恰好完全反應(yīng)，全部生成正鹽，則R元素的化合價(jià)是(   )

A.＋(8－）         B.＋(8－2a）      C.＋(8－）         D.＋(8－3a）

下圖為直流電源電解稀Na₂SO₄水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是

A. a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近出現(xiàn)紅色

B. 一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C. a電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色

D. 逸出氣體的體積a電極的小于b電極的

某無色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：① 加入過量鹽酸，有氣體生成；② 在 ① 所得溶液中再加入過量NH₄HCO₃溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；③ 在 ② 所得溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的離子是（    ）

A. Al³⁺ 、Fe³⁺ 、SO₄^2-        B. Na⁺ 、 AlO₂^- 、SO₄^2- 、CO₃^2-

C. Na⁺、 AlO₂^-、 CO₃^2-       D. Na⁺、Ba²⁺、 AlO₂^-

1～18號(hào)元素的離子_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(    )

A  質(zhì)子數(shù)c＞b                           B  原子半徑X＜W    

C  氫化物的穩(wěn)定性H₂Y＞HZ                D  離子的還原性Y^2－＞Z^－

在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。 應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。 請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                              ，其中氧化劑是       ，還原劑是        。8.4g鐵粉參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子       mol。

（2）玻璃管中石棉絨的作用是    ，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃     ，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先熄滅     。

（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是                ；燒瓶底部應(yīng)事先放置             ，其作用是          。

MnO₂和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO₂和Zn的基本步驟為：           

    ⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄＝MnSO₄＋ZnSO₄＋S＋2H₂O

    ⑵ 除去反應(yīng)混合物中的不溶物

⑶ 電解混合液MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂O   MnO₂＋Zn＋2H₂SO₄

    下列說法不正確的是                 

    A．步驟⑴中MnO₂和H₂SO₄都是氧化劑

    B．步驟⑴中每析出12．8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0．8mol電子

    C．步驟（3）中電解時(shí)MnO₂在陽極處產(chǎn)生        

    D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

用于鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的最適宜的方法是（   ）

A、焰色反應(yīng)                           B、滴加Ba（OH）₂溶液

C、滴加少量鹽酸                       D、滴加CaCl₂稀溶液

混合氣體由N₂和CH₄組成，測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821 g/L，則混合氣體中N₂和CH₄的體積比為

  　A．1：1　   　 B．1：4         C．4：1　       D．1：2