已知A、B、C、D的組成元素都屬于短周期，其中A、D為單質(zhì)，B、C為化合物，它們之間的簡單轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請按要求寫出有關(guān)反應(yīng)式，是離子反應(yīng)的只寫離子方程式：

(1)若A、D的組成元素同主族：

①B是水：__________________________________________。

②B、C均為氧化物(反應(yīng)有重要的工業(yè)價值)：

____________________________________________。

(2)若A、D的組成元素不同主族：

①B是水且水是還原劑：__________________________________________；

  B是水且水是氧化劑(反應(yīng)有重要的工業(yè)價值)： _____________________。

②B、C均為氧化物：____________________________________________。

下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)₂和觀察Fe(OH)₂在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、6 mol/L H₂SO₄溶液和NaOH溶液。填寫下列空白：

（1）B中盛有一定量的               ，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是          ，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         。

（2）實驗開始時應(yīng)先將活塞E        （填“打開”或“關(guān)閉”），目的是          

                         。

（3）A反應(yīng)一段時間后將活塞E        （填“打開”或“關(guān)閉”），目的是        

                                     。

（4）實驗結(jié)束，拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，F(xiàn)e(OH)₂被氧化。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.04mol電子，則參加反應(yīng)的氧氣的體積為          L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

下列實驗操作正確的是

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H₂O含有的分子數(shù)等于0.1 N_A

B．常溫下，100 mL 1 mol/L Na₂CO₃溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 N_A

C．分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

D．3.4 g NH₃中含N－H鍵數(shù)目為0.2 N_A

在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是AC

A．Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-                                 B．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-

C．OH^-、HCO₃^-、Ca²⁺、Na⁺                     D．Ba²⁺、Na⁺、OH^-、NO₃^-

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題：

(1)煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H₂(g)＋CO(g) CH₃OH(g)　ΔH＝－90.8kJ·mol^－1

②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol^－1

③CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－41.3kJ·mol^－1

寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO₂的熱化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　  。

(3)一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是　　　　。

a.高溫高壓  　　　　　　b.低溫低壓

c.減少CO₂的濃度  　　　d.增加CO的濃度

e.分離出二甲醚 　　　　 f.加入催化劑

(4)已知反應(yīng)②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）按照該同學(xué)設(shè)計的實驗步驟，并不能得到精鹽，原因在于步驟中少了一個操作，該操作是        ，應(yīng)加在      和     之間。

（2）判斷BaCl₂已過量的方法是（   ）

A．�、诤蟮纳蠈忧逡荷僭S放入試管中，再滴入幾滴Na₂SO₄溶液，若溶液未變渾濁，則證明BaCl₂已過量。

B．�、诤蟮纳蠈忧逡荷僭S放入試管中，再滴入幾滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則證明BaCl₂已過量。

C．�、诤蟮纳蠈忧逡荷僭S放入試管中，再滴入幾滴AgNO₃溶液，若溶液變渾濁，則證明BaCl₂已過量。

D．�、诤蟮纳蠈忧逡荷僭S放入試管中，再滴入幾滴BaCl₂溶液，若溶液變渾濁，則證明BaCl₂已過量。

（3）寫出④中相應(yīng)的離子方程式                   ，               。

下列說法正確的是（  ）

A．可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體

B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化

C．膠體是一種純凈物

D．CuSO₄·5H₂O是一種混合物

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．往碳酸鋇中滴加稀鹽酸：CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O

C．往氨水中滴加氯化鋁：Al^3＋＋4OH^－＝[Al(OH)₄]^－

D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba^2＋＋SO₄^2－＋H^＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C₆₀形成的球碳鹽K₃C₆₀，實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是

A．K₃C₆₀中只有離子鍵              B．K₃C₆₀中碳元素顯-3價

C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電      D．C₆₀與¹²C互為同素異形體