已知在pH為4～5的環(huán)境中，Cu²⁺、Fe²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl₂是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含少量雜質FeO)，充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質離子，下述方法中可行的是（     ）

A. 加入純Cu將Fe²⁺還原為Fe

B. 向溶液中通入H₂S使Fe^2＋沉淀

C. 向溶液中通入Cl₂，再通入NH₃，調節(jié)pH值為4～5

D. 向溶液中通入Cl₂，再加入純凈的CuO粉末調節(jié)pH值為4～5

某高聚物的結構式為下列分析正確的是                （    ）

A．它是縮聚反應的產物

B．其單體是CH₂CH₂和HCOOCH₃

C．它燃燒后產生CO₂和H₂O的物質的量之比為1∶1

D．其單體為CH₂ CHCOOCH₃

2009年10月1日為慶祝祖國60華誕的聯(lián)歡晚會在北京天安門廣場舉行，當晚8時許，璀璨的焰花從天安門廣場四面八方騰空而起、交相輝映，把整個聯(lián)歡晚會現(xiàn)場烘托得熱烈喜慶。其中開篇＂60＂字樣的高空焰火，象征民族大團結的56個“笑臉”、60支和平鴿讓數(shù)萬觀眾眼前為之一亮。這寫都與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是              （    ）

A．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察

B．NaC1與Na₂CO₃灼燒時火焰顏色相同

C．非金屬單質燃燒時火焰均為無色

D．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色

常溫下將0.01 mol  NH₄Cl和0.002 mol  NaOH溶于水配成1L溶液，

（1）該溶液中存在的___________個平衡體系；

（2）溶液中共有___________種不同的粒子；

（3）這些粒子中濃度為0.01 mol·L^－1的是____________ ,濃度為0.002 mol·L^－1的是______________；

（4）物質的量之和為0.01 mol 的兩種粒子是____________________；

（5）_________和__________兩種粒子數(shù)量之和比OH^－多0.008 mol。

化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中不正確的是

A．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰。

D．氮化硅陶瓷、氧化鋁陶瓷、光導纖維等屬于新型無機非金屬材料。

B．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物。

D．食用植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，是人體所需營養(yǎng)物質。

用惰性電極電解Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液，下列說法正確的是

A．陰極反應式為：Cu²⁺+2e^—====Cu，當有Cu²⁺存在時，F(xiàn)e³⁺不放電

B．陰極上首先析出鐵，然后析出銅

C．陰極先是Fe³⁺放電，后Cu²⁺放電

D．陰極上不可能析出銅

有機物A只含有C．H、O三種元素，常用作有機合成的中間體。16． 8g該有機物經(jīng)燃燒生成44.0g CO₂和14．4g H₂O；質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積為6：1：1。

   （1）A的分子式是____。A的結構簡式是               。

   （2）下列物質中，一定條件能與A發(fā)生反應的是——。

        A．H₂       B．Na       C．KMnO₄    D．Br₂

   （3）有機物B是A的同分異構體，1mol B可與1mol Br₂加成。該有機物所有碳原子在同一個平面，沒有順反異構現(xiàn)象。B中含氧官能團的名稱是         ，B的結構簡式是____          。

   （4）B可以通過下列變化得到四元環(huán)狀化合物F

請寫出反應③化學方程式                                  ；

上述轉化關系中①、②、④的反應類型是：____    ，         ，         。

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為，下列敘述不正確的是

A．放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化

B．充電時陽極反應為：Fe(OH)₃ —3e^— + 5 OH^— = FeO + 4H₂O

C．放電時負極反應為：Zn—2e^— +2OH^—= Zn(OH)₂

D．放電時正極附近溶液的堿性增強

標準狀況下，往100mL 0.1mol/L的FeBr₂溶液中通入一定體積的Cl₂，充分反應后，溶液中有50%的Br^-被氧化。則通入的氯氣的體積是(     )

A．0.224L      B．0.336L      C．0.448L        D．0.672L

A、B、C、D、E為短周期的五種元素，它們原子序數(shù)依次遞增，B是構成有機物的主要元素；A與C可形成10電子化合物W，它可使紫色石蕊試液變藍；D元素的原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)3倍；E是同周期元素中原子半徑最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成離子化合物Z。

    回答下列問題：

⑴A元素為________________；E元素為____________________；

⑵Y的電子式：                   ；W分子的空間構型為       __   ；

 ⑶寫出加熱條件下X與足量的Y在溶液中反應的方程式

                                                               。