光導(dǎo)纖維的主要成份是（    ）

A、硅    B、二氧化硅    C、硅酸鈉   D、石灰石

K分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、F、K是固體，且A是一種不含金屬元素的鹽，受熱分解能得到三種物質(zhì)的量相等的產(chǎn)物， A加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰，只剩余氣體B（B為無色有刺激性氣味的氣體），若通過濃硫酸則只剩余氣體D，回答列問題：

   （1）寫出C的電子式              。

 （2）寫出固體A的溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

                                                                  。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式

                                                                  。

（4）寫出N與K反應(yīng)方程式

                                                               。

（5）火星探測(cè)車在火星大氣中檢測(cè)到了氣體M。資料顯示，M分子是三原子分子，其相對(duì)分子質(zhì)量為60，在地球環(huán)境下M易分解。粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到氣體M和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質(zhì)的量之比是1∶1∶1。則氣體M的結(jié)構(gòu)式是                  。

下列涉及有機(jī)物的說法正確的是

A．乙烯和聚乙烯都能發(fā)生加聚反應(yīng)

B．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳?xì)浠�合�?/p>

C．乙烯、苯都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

D．蛋白質(zhì)、淀粉和脂肪都可以在人體中發(fā)生水解

將硫磺在氧氣中燃燒生成氣體A，把氣體A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B變?yōu)镃；在C中加入Na₂S產(chǎn)生氣體D，若將D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各組中按A、B、C、D、E排列的是(   )

A．SO₂、H₂SO₄、H₂SO₃、H₂S、S                  B．SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄、SO₂、SO₃

C．SO₂、H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、S                  D．SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄、H₂S、S

仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位的烴的分子式是

A．C₆H₁₂　　B．C₆H₁₄　　C．C₇H₁₂　　　　D．C₇H₁₄

三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H₂O₂氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌的原因           ，如何用簡(jiǎn)單方法判斷其已洗滌干凈               。w ww.k s5u. co m

（2）已知CCl₄沸點(diǎn)為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是            。

（3）用上圖裝置制備CrCl₃時(shí)，主要步驟包括：①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應(yīng)管至400℃，開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)猓�使CCl₄蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)室進(jìn)行反應(yīng)，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl₄，并加熱CCl₄，溫度

控制在50～60℃之間；④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl₃升華物

時(shí)，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl₄，繼續(xù)通人氮?dú)�；⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)椋孩蕖�③�?u>            。

（4）已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有：Cr₂O₃ + 3CCl₄ → 2CrCl₃ + 3COCl₂，因光氣劇毒，實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并用乙醇處理COCl₂，生成一種含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為             。

（5）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定

稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入1gNa₂O₂，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處?kù)o置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。

已知：Cr₂O₇^2-+6I^－+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂===Na₂S₄O₆+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為                            。w ww.k s5u. co m

②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加熱煮沸，加入Na₂O₂后也要加熱煮沸，其主要原因是       。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                    。

某同學(xué)應(yīng)用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)。其中氣體A的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣。請(qǐng)回答下列問題：

（1）濃硫酸的作用是_______________。

（2）B中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。

（3）從物質(zhì)性質(zhì)方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，應(yīng)如何處理，請(qǐng)畫出裝置圖（填在上圖內(nèi)），用化學(xué)方程式表達(dá)原理_________________________________________

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）過程中的能量變化

   （1）人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N的鍵能為___________ kJ/mol，由上圖寫出N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________

   （2）1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。”這個(gè)規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。

①根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式，計(jì)算由C（石墨）和H₂（g）反應(yīng)生成1mol C₂H₂（g）的△H。

C（石墨） + O₂（g） = CO₂（g）；△H₁ = - 393．5 kJ/mol

2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l）；△H₂ = - 571．6 kJ/mol

2C₂H₂（g） + 5 O₂（g） = 4CO₂（g） + 2H₂O（l）；△H₃ = - 2599．2 kJ/mol，則由C（石墨）和H₂（g）反應(yīng)生成1mol C₂H₂（g）的△H _______________________ kJ/mol。

②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O₂反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為_________

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（    ）

    A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

    B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率yjw

    C．應(yīng)用熱化學(xué)方程有關(guān)計(jì)算規(guī)律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

    D．同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）== 2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

某無色溶液能與鋁作用產(chǎn)生氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是   

    A. H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^－              B. K⁺、Al³⁺、Cl^－、

    C. K⁺、OH^－、、        D. Fe²⁺、H⁺、Cl^－、