關(guān)于同溫、同壓下等體積的N₂O和CO₂的敘述：①質(zhì)量相同；②所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等；③所含分子數(shù)相等，其中正確的是：

A.①②③        B.②③        C.①②         D.①③

A、B、C、D四種元素處于同一周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，C的電負(fù)性介于A、B之間，D與B相鄰。

（1）C原子的價(jià)電子排布式為              。

（2）A、B、C三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）              。

（3）B的單質(zhì)分子中存在              個(gè)鍵。

（4）D和B形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物屬于              晶體，其硬度比金剛石              （填“大”或“小”）。

（5）A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同族中最高的原因是              。

向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，測(cè)得起始容器壓強(qiáng)為p，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝-196 kJ·mol^－1，維持容器溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p，若此時(shí)再向容器中充入2 mol SO₃，則下列說法正確的是

A．充入2 mol SO₃后，SO₂的物質(zhì)的量增大

B．第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量176.4 kJ

C．充入2 mol SO₃達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1.4p

D．降低容器的溫度可使新平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時(shí)相同

乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)中，得到乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物。下列有關(guān)分離、提純的方法可行的是（    ）

    A．在混合物中繼續(xù)加入濃硫酸、加熱可得到純凈的乙酸乙酯

    B．先加入氫氧化鈉濃溶液，再進(jìn)行蒸餾可得到乙酸乙酯

    C．先加入飽和碳酸鈉溶液，再進(jìn)行分液可得到乙酸乙酯

    D．分離出乙酸乙酯后的混合液，可繼續(xù)用分液漏斗分離乙酸和乙醇

下列各反應(yīng)的離子方程式中，正確的是

A.硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al³⁺+3OH^- ==Al(OH) ₃

B.銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu + Fe³⁺ == Cu²⁺ + Fe²⁺

C.NaHCO₃溶液與NaHSO₄溶液反應(yīng)：HCO₃^- + H⁺  = H₂O + CO₂ ↑

D. 常溫下,Cl₂與水的反應(yīng)：Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl^- + ClO^-      

在標(biāo)準(zhǔn)壯況下，把4.48LCO₂快速通過一定量的固體過氧化鈉后，收集到了3.36L氣體，則該氣體的質(zhì)量是

　A.3.8g  　B.5.6g  　C.4.8g  　D.6.0g

已知A 是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                                  。

（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是               、               。

（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是                  。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①                                                              ；

反應(yīng)類型：                           。

④                                                              。

反應(yīng)類型：                         。

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半徑與D的原子半徑之比最�。ú话�括稀有氣體），C與A、B、D均能形成多種常見化合物，B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，化合物AE常溫下為氣體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A分別與B、C形成的最簡(jiǎn)單化合物中，穩(wěn)定性       ＞       （用分子式表示），其中A與B形成的最簡(jiǎn)單化合物分子的空間構(gòu)型為                  ；

（2）化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1，其中乙是某種家用消毒液的有效成分，則化合物甲的電子式為                  。

（3）化合物丙由C和D兩種元素組成，其中C和D的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，則丙中含有的化學(xué)鍵類型是                             ；

（4）B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的鹽的水溶液呈    性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式解釋原因                        ；

（5）寫出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的離子方程式是                                     。

下圖是某品牌飲用礦泉水的標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是

A．標(biāo)簽上給出的離子的物理量是物質(zhì)的量濃度

B．任何飲用水中氯離子（Cl^－）的濃度均在10~27.3 mg/L 之內(nèi)

C．該品牌飲用礦泉水中c(Mg²⁺)最大值為2×10^—4 mol/L

D．一瓶該品牌飲用礦泉水中SO₄^2－的物質(zhì)的量不超過1×10^—5 mol

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率變大                       

B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．C的體積分?jǐn)?shù)變大                    

D．a(chǎn)＞c＋d