請將氧化還原反應：2Fe³⁺+2I^—2Fe²⁺+I₂設計成帶鹽橋原電池。

試劑：FeCl₃溶液，KI溶液；其它用品任選。請回答下列問題。

（1）請畫出設計的原電池裝置圖，并標出電極材料，電極名稱及電解質溶液。

（2）發(fā)生還原反應的電極為電池的       極，其電極反應式為                   。

（3）反應達到平衡時，外電路導線中     （填“有”或“無”）電流通過。

（4）平衡后向FeCl₃溶液中加入少量FeCl₂固體，當固體全部溶解后，則此時該溶液中電極變?yōu)?u>     （填“正”或“負”）極。

（5）請設計簡單實驗，證明溶液中同時存在Fe³⁺ 、Fe²⁺                           。

今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl₃溶液（其他用品略），某合作學習小組同學的實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）：

（1） 試判斷第②組剩余固體的成分為              ； 

（2）原混合粉末中Fe、Cu的物質的量之比為              ；

（3）第①組所得溶液的Fe²⁺的物質的量濃度為              。

氧化還原反應實際上包含氧化和還原兩個過程。(1)向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應中氧化過程的反應式為：SO₂+2H₂O – 2e → SO₄^2- + 4H⁺; (2)向亞氯酸鈉(NaClO₂)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應中還原過程的反應式為：Cl₂ + 2e → 2Cl^-。在(1)和(2)反應中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學式為

A．NaClO                                        B．NaClO₄

C．HClO                                          D．ClO₂

向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L。 向反應后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g。則下列關系不正確的是（   ）

A.                                 B.

C.n=m+17Vc                         D. p=m

節(jié)能減排對發(fā)展經(jīng)濟、保護環(huán)境有重要意義。下列不能減少二氧化碳排放的措施是

A.推廣使用煤液化技術                  B.關停小火電企業(yè)

C.舉行““地球一小時”熄燈活動         D.利用太陽能制氫

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

       A、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為N_A

       B、17g的NH離子中含有的電子數(shù)為N_A

       C、常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數(shù)為3N_A

       D、24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為N_A

下列離子在溶液中能大量共存的是

Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、H⁺                B、K⁺、OH^-、H⁺、CL^-

C、Fe³⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-                 D、K⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-

下列有關乙醇與乙酸的說法中正確的是

A．互為同系物                                         B．都顯酸性

C．互為同分異構體                                  D．可用碳酸鈉溶液鑒別

2010年諾貝爾物理學獎授予英國曼徹斯特大學52歲的安德烈·海姆和36歲的康斯坦丁·諾沃肖洛夫，以表彰他們在石墨烯材料領域的卓越研究�？茖W家預測，該材料有可能代替晶體硅在電子工業(yè)的地位，從而引發(fā)電子工業(yè)的新革命。目前晶體硅在電子工業(yè)中的作用是

A．制光導纖維      B．制半導體        C．制耐高溫材料    D．制硅橡膠

關于非金屬元素Si、N、S、Cl的敘述，正確的是

A．通常情況下，它們的單質均為氣體    B．它們在自然界中都存在游離態(tài)形式

    C．它們都有對應的含氧酸              D．每種元素都只有一種氧化物