根據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂回答下列問(wèn)題。

（1）氧化劑               ，還原劑            

（2）用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況                         

（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比__________

（4）當(dāng)生成28gN₂時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是__________g。       

黃鐵礦主要成分是FeS₂ 。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol／L的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。

已知：SO₂ + 2Fe³⁺ + 2H₂O =SO₄^2－+ 2Fe²⁺+ 4H⁺

      Cr₂O₇^2-+ 6 Fe²⁺ + 14 H⁺=2 Cr³⁺ + 6 Fe³⁺ + 7 H₂O

⑴①黃鐵礦煅燒的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②樣品中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）________________。

⑵若灼燒6 g FeS₂產(chǎn)生的SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃氣體時(shí)放出9.83 kJ熱量，產(chǎn)生的SO₃與水全部化合生成H₂SO₄ ，放出13.03 kJ熱量，寫(xiě)出SO₃氣體轉(zhuǎn)化為H₂SO₄的熱化學(xué)方程式： ___________________________________________。

⑶煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_(kāi)____________L，制得98％的硫酸質(zhì)量為_(kāi)________ t ，SO₂全部轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時(shí)放出的熱量是           kJ。

(4)硫酸的用途非常廣泛，請(qǐng)寫(xiě)出用之制取“普鈣”的化學(xué)方程式并用最簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言解釋為什么這種化肥不能與草木灰混合施用：　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

下列離子方程式不正確的是

A．NaHSO₄溶液和Ba(OH)₂溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：

Ba^2＋ + 2OH^- + 2H^＋ + SO₄^2- ＝ BaSO₄↓ + 2H₂O

B．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化硫氣體：

ClO^-+H₂O+SO₂=HSO₃^-+HClO

C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：

2Fe^2＋＋2H^＋＋H₂O₂＝2Fe^3＋＋2H₂O

D．少量CO₂加入到苯酚鈉溶液中

. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

    A．鋁粉投入到少量NaOH溶液中：2Al +2OH^-= 2AlO₂^- + H₂↑

B．氯氣和水反應(yīng)：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－

C．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺ + 3OH^-  = Al(OH)₃↓

D．鐵粉加入三氯化鐵溶液中：2Fe +Fe³⁺ = 3Fe²⁺

某溫度時(shí)，用惰性電極電解硝酸鈉的不飽和溶液。若兩極板收集到氣體總體積為22.4aL時(shí)，剩余溶液恢復(fù)至原溫度，析出溶質(zhì)mg；若兩極收集到氣體總體積為33.6aL時(shí)，剩余溶液恢復(fù)至原溫度，析出溶質(zhì)ng。則硝酸鈉在該溫度時(shí)的溶解度是（氣體體積均已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

　A、　　　　　  B、

　C、　　　　　  D、

中科大陳乾旺教授等人發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法，其化學(xué)原理為：

    （1）

    該法比1955年人工首次制得金剛石的方法容易得多，其化學(xué)原理是：

    （2）

    以下有關(guān)表述中正確的是（    ）

A. 新法（1）利用的是化學(xué)變化，舊法（2）利用的是物理變化

B. 在反應(yīng)（1）中，利用了金屬鈉的還原性

C. 在反應(yīng)（1）中每生成12g金剛石需要消耗23g金屬鈉

D. 在反應(yīng)（1）和（2）中，金剛石都是還原產(chǎn)物

能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式：

① 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  ； H=－570 kJ·mol^-1；

② H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ； H=-242 kJ·mol^-1

③ C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)   ； H= —110.5 kJ·mol^-1

④ C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ；   H=-393.5 kJ·mol^-1

⑤ CO₂(g) +2H₂O(g)=2CH₄(g) +2 O₂(g)   ；H= +890 kJ·mol^-1

回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是         

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過(guò)間接的方法求得。已知C(s) + H₂O(g)= H₂(g)+ CO (g)     H=a kJ·mol^-1；則a=        ；該反應(yīng)的熵S         0(選填“＞”、“=”、“＜”)。

常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B和非金屬單質(zhì)C、D以及它們化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。F、J既能溶于強(qiáng)酸M又能溶于強(qiáng)堿N，Z的摩爾質(zhì)量為198 g·mol^－1，且其中各元素的質(zhì)量比為：

鉀 : 金屬B  : 氧 ＝39 : 28 : 32。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Z的化學(xué)式為： ▲ 。

（2）寫(xiě)出檢驗(yàn)X中陽(yáng)離子的方法： ▲ 。

（3）寫(xiě)出E和A在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ▲ 。

（4）寫(xiě)出A和N反應(yīng)的離子方程式： ▲ 。

下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是

    A．O₂                         B．N₂                                                   C．F₂                          D．Cl₂

下列反應(yīng) 中屬于加成反應(yīng)的是(   )

A.乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色。

B.苯滴入溴水中,振蕩后溴水層接近無(wú)色。

C.甲烷和氯氣混合后,放置在光亮的地方,混合氣體顏色逐漸變淺

D.將裂化獲得的汽油滴入溴水中,溴水褪色