微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)0個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀。G³⁺離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請(qǐng)回答：

⑴基態(tài)G原子的外圍電子排布式是         。在A、B、C這三種分子中，屬于非極性分子的有            (寫化學(xué)式)。

⑵下列有關(guān)B的說法中正確的是           。(填字母)

a．在配合物中可作為配體

b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

c．分子中各原子最外層均為8e^-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

d．含1 molB的液體中有3mol氫鍵

  ⑶根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是     ，其中心原子軌道的雜化類型是       。

  ⑷構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，上圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)谠摿⒎襟w的頂點(diǎn)上用“●”表示出與之緊鄰的原子。

  ⑸光譜證實(shí)F與燒堿溶液反應(yīng)有Na[F(OH)₄]生成，則Na[F(OH)₄]中不存在    。(填字母)   

  a．金屬鍵  b．離子鍵  c．非極性鍵  d．極性鍵   f．配位鍵   g．鍵   h．鍵   

下列各項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是

①純水在25℃和80℃的pH

②1mol NaHSO₄和1molNa₂SO₄在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)

③25℃時(shí)，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl₃的溶液中，已電離的水分子數(shù)

④Na⁺和F^-的離子半徑

A．②④ B．只有①     C．①③ D．只有②

關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是

       A．甲表示H₂與O₂發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H₂的燃燒熱為483．6kJ·mol^-l

       B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO₂ N₂O₄（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

       C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t₁℃升溫至t₂℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A

       D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

   (16 分)

為減小CO₂對(duì)環(huán)境的影響,在限制其排放量的同時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究。

(1) ①把含有較高濃度CO₂的空氣通入飽和K₂CO₃溶液。

②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO₂氣體。

寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(2) 如將CO₂與札以1:3的體積比混合。

①適當(dāng)條件下合成某烴和水，該烴是________(填序號(hào)）。

A.烷烴 B.烯烴 C.炔烴 D,苯的同系物

②適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充人2 mol CO₂和6 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：.

O

測(cè)得CO₂(g)和CH₃OH(S)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

從反應(yīng)開始到平衡，V（H₂) =________氫氣的轉(zhuǎn)化率=________；能使平衡體系中4CH₃OH)/n(CO₂)增大的措施有________。

(3) 如將CO₂與H₂以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH₄。

巳知

寫出C0₂(g)與H₂(g)反應(yīng)生成CH₄(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________。

(4) 某同學(xué)用沉淀法測(cè)定含有較髙濃度CO₂的空氣中CO₂的含量，經(jīng)査得一些物質(zhì)在20⁰C的數(shù)據(jù)如下表。

(說明：越小，表示該物質(zhì)在水中越易沉淀）

吸收CO₂最合適的試劑是________[填"Ca(OH)₃"或^“Ba(OH)₂"]溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要測(cè)定工業(yè)廢氣的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)外，還需要測(cè)定________。

某實(shí)驗(yàn)小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是

A．純銀器表面在空氣中主要因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

下列說法正確的是

A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素

B．原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素

C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的主族元素一定位于第二周期

D．元素的主族序數(shù)m與周期數(shù)n之比m:n=1,該元素一定是金屬元素

下列變化過程中，只破壞共價(jià)鍵的是

A．I₂升華                             B．NaF加熱熔融

C．HCl溶于水得鹽酸                   D．蔗糖溶解

某FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO₄^2—的物質(zhì)的量濃度為6mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為

    A．11.2 g  B．16.8 g  C．19.6 g  D．22.4 g  

既可以發(fā)生消去反應(yīng)，又能被氧化成醛的物質(zhì)是

A．2-甲基-1-丁醇     B．2,2-二甲基-1-丁醇    C．2-甲基-2-丁醇    D．2,3-二甲基-2-丁醇