下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法中，正確的是（      ）

A．氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵

B．因?yàn)橐簯B(tài)水中存在氫鍵，所以水比硫化氫穩(wěn)定

C．氨溶于水后氨分子與水分子之間形成氫鍵

D．鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔點(diǎn)高

某有機(jī)物X（C₁₂H₁₃O₆Br）分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

              （其中I、II為未知部分的結(jié)構(gòu)）

為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如圖的轉(zhuǎn)化：

已知向E的水溶液中滴入FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；M（C₂H₂O₄）能使藍(lán)墨水褪色；G、M都能與NaHCO₃溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答：

（1）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                ；G分子所含官能團(tuán)的名稱是               ；

（2）E可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號(hào)）                 ；

①加成反應(yīng)          ②消去反應(yīng)      ③氧化反應(yīng)      ④取代反應(yīng)

（3）G在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成分子組成為C₄H₄O₄的有機(jī)物（該有機(jī)物可使溴的四氯化碳溶液褪色），寫(xiě)出G發(fā)生此反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                                       ；

（4）已知在X分子結(jié)構(gòu)中，I結(jié)構(gòu)含有能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的官能團(tuán)，且E分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                      ；

（5）F與G互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán)，且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基。則F的分子結(jié)構(gòu)可能為               。

用下圖裝置可以進(jìn)行測(cè)定SO₂轉(zhuǎn)化成SO₃的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)。已知SO₃的熔點(diǎn)是16．8℃，沸點(diǎn)是445．8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

       Na₂SO₃（s） + H₂SO₄（98%）==Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請(qǐng)從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是_______________

（2）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是                                            。

（3）將SO₂通入含1．5mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1．5×6．02×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式             。

（4）用amolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間后，測(cè)得裝置Ⅲ增重了bg，則實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為      ％（用含a、b的代數(shù)式填寫(xiě)）

（5）若去掉尾端球形干燥管則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果                    （偏低或偏高）。

維生素C（Vitamin C）又名抗壞血酸，具有酸性和強(qiáng)還原性，也是一種常見(jiàn)的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是              （    ）

         A．維生素C的分子式為C₆H ₁₆O₆

         B．維生素C 由于含有酯基而難溶于水

         C．維生素C由于含有C=O鍵而能發(fā)生

銀鏡反應(yīng)

         D．維生素C的酸眭可能是③、④兩個(gè)

羥基引起的

分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可采取多種分類方法。如果按某種標(biāo)準(zhǔn)能將FeSO₄、NO₂、K₂MnO₄、Cu₃P劃為一類物質(zhì)，則下列物質(zhì)中不能劃分為此類物質(zhì)的是                （    ）

       A．Na₂O₂   B．NO        C． Al₂ （SO₄）₃      D．NaClO

某分子的球棍模型如右圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．X原子可能為ⅤA族元素

B．從圓球的大小分析，Y原子一定為ⅠA族元素

C．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵

D．該化合物為共價(jià)化合物

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（    ）

①⁷Li⁺中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2：1

②Cl₂的摩爾質(zhì)量與N_A個(gè)Cl₂分子的質(zhì)量在數(shù)值和單位上都相等

③常溫下，11.2L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4：1

④活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1molH₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A

⑤在C₂H₆分子中極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵數(shù)之比為3：1

⑥500mL0.5mol·L^-1Al₂(SO₄)₃溶液中，含SO₄^2-數(shù)目為0.75N_A

⑦5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子與參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為2：1

⑧常溫常壓下，0.5 N_A個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2L

A．①②⑤     B．②③⑧     C．①③⑥     D．③④⑦

在相同條件下，下列物質(zhì)分別與H₂反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出的熱量最多的是

A．Cl₂                 B．Br₂                 C．I₂             D．F₂

下列各組材料中，不能組成原電池的是         （　�。�

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H₂SO₄反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。

  Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定

① 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

② 將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；

③ 從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際₂，待C裝置出口處H₂驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；

④ 充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。

（1）裝置C的作用為                                                  。

（2）測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為                。

（3）若將H₂換成CO，則還需補(bǔ)充                 裝置。

Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

（1）溶液A中鐵元素可能的存在形式              ；請(qǐng)從以下試劑中選擇最佳試劑用最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證A中鐵元素的存在形式，試劑為：               。

     a．酸性KMnO₄溶液    b．NaOH溶液    c．KSCN溶液    d．氯水

（2）步驟④中煮沸的作用是                                              。

（3）步驟⑤中用到的玻璃儀器有：                                          。

（4）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是                           。

     a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑

b．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑

c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

d．錐形瓶不需要用待測(cè)夜?jié)櫹?/p>

e．滴定時(shí)，右手控制滴定管，左手搖動(dòng)錐形瓶

f．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化

g．滴定結(jié)束后，待液面穩(wěn)定后再讀數(shù)

（5）若滴定過(guò)程中消耗0.5000mol·L^??1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為                。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為               。