通常情況下，氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結構分別如下圖所示：

下列關于這些晶體結構和性質的敘述不正確的是

A．在氯化鈉晶體中每個Cl周圍同時吸引6個Na，在氯化銫晶體中每個Cl周圍同時吸引8個Cs

B．氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結構，它們具有相似的物理性質

C．二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價鍵

D．在二氧化硅晶體中，平均每個Si原子形成4個Si一O共價單鍵

現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，D與E的氫化物分子構型都是V型。A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A能分別與B、C、D形成電子總數相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)。請回答下列問題(填空時用實際符號)：

（1）C的元素符號是               ；元素F在周期表中的位置           。

（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現在科學家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B₂D₂分子，且各原子最外層都滿足8電子結構，則B₂D₂電子式為         ，其固體時的晶體類型是                             。

（3）最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C₄分子。C₄分子結構如右圖所示，已知斷裂lmolC－C吸收167kJ熱量，生成Imo1C=C放出942kJ熱量。根據以上信息和數據，下列說法正確的是        。

① C₄屬于一種新型的化合物

② C₄沸點比P₄(白磷)低

③ lmol C₄氣體轉變?yōu)镃₂吸收882kJ熱量

④ C₄與C₂互為同素異形體

⑤ C₄穩(wěn)定性比P₄(白磷)差

⑥ C₄屬于原子晶體

⑦ C₄和P₄ (白磷)的晶體都屬于分子晶體

⑧ C₄與C₂互為同分異構體

（4）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達8電子結構，則該分子的結構式為           ，其空間構型為           。

（5）為了除去化合物乙(A₂ED₄)；)稀溶液中混有的A₂ED₃，常采用A₂D₂為氧化劑，發(fā)生反應的離子方程式為：           

（6）E與F形成的化合物E₂F₂在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結構與A₂D₂極為相似。對此以下說法正確的是               。

a．E₂F₂的結構式為：F－ E—E－ F

b．E₂F₂為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子

c．E₂Br₂與E₂F₂結構相似，熔沸點：E₂Br₂> E₂F₂

d．E₂F₂與H₂O反應的化學方程式可能為：2 E₂F₂+2H₂O=EO₂↑+ 3E↓+4HF

（7）舉出一種事實說明E與F的非金屬性強弱(用化學方程式或用語言文字表達均可)：

生產、生活、醫(yī)療衛(wèi)生等都離不開化學知識。下列說法錯誤的是

A．在硬水中，肥皂的去污能力減弱

B．世界各國流通的硬幣材質一般都是合金

C．水泥、合成橡膠和人造纖維都屬于有機高分子材料

D．加熱能殺死甲型H1N1流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性

能通過化學反應使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是   （    ）

A．苯          B．氯化鐵           C．乙烷            D．乙烯

以下為中學常見物質，轉化關系如下。C與B溶液反應產生氣體F，D可在F中燃燒，圖中部分產物略去。

（1）寫出固體C化學式                  ；

（2）實驗室用①制取D，B溶液應為     溶液（“濃”或“稀”）；若用②制取F，B溶液應為     溶液（“濃”或“稀”）。寫出②反應方程式                      ；

（3）如何檢驗中的陽離子                            ；

（4）實驗室配制G溶液，操作為                             ；

（5）除③可實現E→G外，請用其他物質實現E→G，化學方程式                    。

日前朝鮮一輛載有硝酸銨的列車與另一輛列車相撞導致電線短路繼而引發(fā)劇烈爆炸，造成重大人員傷亡。硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的反應為：a NH₄NO₃→b O₂＋c N₂＋d H₂O，下列關于方程式中化學計量數的說法正確的是

A．a＝1          B．b＝2          C．c＝3          D．d＝4

取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度為                              （    ）

A．0．01mol·L^－1  B．0．017mol·L^－1       C．0．05mol·L^－1  D．0．50mol·L^－1

在下列氣體中，不能用排水法收集的是                                （    ）

A．氨氣        B．氧氣                      C．氫氣                      D．一氧化氮

水是人類賴以生存的重要物質，而水污染卻嚴重影響著人類的生存環(huán)境。下列不屬于水污染的原因的是                                                     （     ）

A．工業(yè)生產中廢渣、廢液的任意排放    B．農業(yè)生產中農藥、化肥的過量使用

C．雨水和土壤接觸                                 D．城市生活污水的任意排放

氮氣和氫氣合成氨是化學工業(yè)中極為重要的反應，其熱化學方程式可表示為：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH＝－92kJ·mol^－1

請回答下列問題：

（1）取1 mol N₂(g)和3 molH₂(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量         92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)， 原因是           

               ；若加入催化劑，ΔH          (填“變大”、“變小”或“不變”)。

（2）下列有關合成氨反應速率的敘述，不正確的是            (選填序號)。

a．升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率

b．增大壓強不能增大活化分子百分數，但可以加快反應速率

c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率

d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響

e．溫度升高，其平衡常數數值變小

（3）已知：分別破壞1mol NN鍵、1mol HH鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1mol NH鍵需要吸收的能量為            kJ。

（4）N₂H₄可視為：NH₃分子中的H被－NH₂取代的產物。

發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄(g)為燃料，NO₂為氧化劑生成N₂和H₂O(g)。

已知：N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)  ΔH₁＝＋67.7 kJ/mol

N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH₂＝－534 kJ/mol。

則：1mol N₂H₄完全反應的熱化學方程式為                                 。