下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A．除去N₂中的少量O₂：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集氣體

C． 除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾

D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入適量NaOH溶液，過濾

下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是（   ）

A．室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳?xì)怏w

B．20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%

C．將60℃下澄清石灰水降溫到常溫，會出現(xiàn)渾濁

D．讓一束光線通過淀粉溶液，會產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是（   ）

A．A、B、E一定在不同周期                      B．D為第二周期

C．A、D可能在同一主族                             D．C、D的單質(zhì)可能化合為離子化合物

某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行了如下實驗：

（一）稱取研細(xì)后倒入燒杯，加10mL蒸餾水溶解；

②向上述溶液中逐滴加入溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏��?/p>

③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用。

回答下列問題：

（1）上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是__________（填實驗序號），步驟①、③中研磨固體所用儀器的名稱是_________________。

（2）步驟③中洗滌沉淀的操作是_______________________。

（二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較，用圖示裝置進(jìn)行實驗，實驗時均以生成25 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

有多種同分異構(gòu)體，其中含有一個醛基和2個烴基的芳香族化合物共有(  )種

    A. 4種     B.5 種       C.6種     D.7 種

新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C 具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下

下列說法正確的是

 A.上述反應(yīng)為取代反應(yīng)                   B.維生素C在酸性條件下水解得到2種產(chǎn)物

C.維生素C不可溶于水，可溶于有機溶劑   D.維生素C的分子式為C₆H₈O₆

A、B、C、D、E、F均為常見的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，已知：

①   A元素中的一種原子沒有中子．

②   B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．

③    C元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2．

④    A與D能以原子個數(shù)比1:1、2:1形成兩種液態(tài)化合物．

⑤   E²⁺離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同．

⑥  F元素有多種化合價，且常溫下F元素的單質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含F(xiàn)元素

的化合物．

⑦   C、F兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是B元素質(zhì)子數(shù)的4倍．

回答下列問題：

（1）A元素中沒有中子的同位素的原子組成符號為              ，F(xiàn)簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖                     ，化合物AFD的電子式為          ，B₂A₂的結(jié)構(gòu)式為                  ．

（2）由C、F兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里C、F兩種原子最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則X的分子式         ；分子中C、F原子間的化學(xué)鍵的類型為                  （填“極性鍵”或“非極性鍵”），屬于           分子（填“極性”或“非極性”），X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為          ．

（3）B、C兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y．在化合物Y中，B、C兩原子以單鍵相結(jié)合，且每個原子的最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則Y的化學(xué)式為         ，Y的硬度比金剛石硬度大的原因是             ．

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL水含有的氧原子個數(shù)約為V/22.4   N_A

B．常溫常壓下，1 mol碳烯（ CH₂）所含的電子總數(shù)為8N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含N_A個氬原子的氬氣體積約為22.4L

D．1mol OH^－參與電解，提供的電子數(shù)目為N_A個

下列離子方程式書寫正確的是                          （    ）

         A．給與水的反應(yīng)：Na+H₂O=Na⁺+OH+H₂↑

         B．氯化鋁溶液中滿加過量氯水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=[Al(OH)₄]⁺+4NH₄⁺

         C．硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^--

         D．AgCl懸濁液中滴加KI，現(xiàn)現(xiàn)黃色沉淀：AgCl(s)+I^-aq=AgI(s)+Cl⁺aq

水楊酸環(huán)已酯具有花香氣味，可作為香精配方。其合成路線如下：

下列說法正確的是（    ）

   A．水楊酸能分別與NaHCO₃、Na₂CO₃溶液反應(yīng)，且1 mol水楊酸分別消耗NaHCO₃2mol、Na₂CO₃ 1mol

   B．水楊酸、環(huán)己醇和水楊酸環(huán)己酯均能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

   C．1 mol水楊酸環(huán)己酯在NaOH溶液中水解時，最多消耗3 mol NaOH

   D．1 mol水楊酸跟足量濃溴水反應(yīng)時，最多消耗Br₂ 2 mol