將某種碳酸鈉晶體（Na₂CO₃ · nH₂O）和碳酸氫鈉的混合物11.24 g，加熱到質(zhì)量不再減少，剩余殘?jiān)?.48 g 。加熱時產(chǎn)生的氣體依次通過濃H₂SO₄和NaOH溶液后，NaOH溶液增重1.32 g（假設(shè)氣體全部被吸收）。試計算：

（1）混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               % 。

（2）混合物中碳酸鈉晶體與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為               。（寫出計算過程）

下列敘述中，可用來判斷元素金屬性強(qiáng)弱的是   （     ）

A．元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱                     

B．元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱         

C．1 mol金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)失去電子的多少

D．1 mol金屬單質(zhì)與水反應(yīng)放出氫氣體積的多少

向200mL 6mol·L_-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO₃，產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。請回答下列問題：

（1）設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1，EF段的反應(yīng)速率為v2，F(xiàn)G段的反應(yīng)速率為v3，則v1、v2、v3從大到小的順序?yàn)?nbsp;                      

（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是 （         ）

A、蒸餾水    B、氯化鉀固體     C、氯化鈉溶液        D、濃鹽酸

（3）加入CaCO₃的質(zhì)量為            。w.w.w.k.&s.5*u.c.#om

若反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計，

則EF段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率 V（HCL）==____________。

下列各組元素中原子序數(shù)按由小到大順序排列的是：

A.  Be、C、B      B.  Li、O、Cl     C.  Al、S、Si       D.  C、S、Mg

a、b的活動性均比氫強(qiáng)，a可以從b的硝酸鹽中置換出b。將a、b用導(dǎo)線相連放入CuSO₄溶液中，下列敘述正確的是                                                   

A．導(dǎo)線上有電流，電流方向由a向b            B．a(chǎn)棒質(zhì)量減小，b棒質(zhì)量增加

C．b棒上有H₂產(chǎn)生                   D．a(chǎn)棒上發(fā)生還原反應(yīng)，b棒上發(fā)生氧化反應(yīng)

元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是                          

A.元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變        B.元素的原子半徑呈周期性變化

C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化    D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變

隨著鹵素原子半徑的增加，下列遞變規(guī)律正確的是（    ）

A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低                  B．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)            D．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

工業(yè)鹽中含有NaNO₂，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3g～0.5g。已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)（方程式已配平）： 2NO+xI^-+yH⁺══2NO↑+I₂+zH₂O，請回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中，x的數(shù)值是          ，y的數(shù)值是          。

（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可用化學(xué)試紙的生活中常見物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為               。

（3）某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO₂，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起污染的N₂，該物質(zhì)是            ，

a．NaCl  b．H₂O₂ c．NH₄Cl       d．濃H₂SO₄

所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                        。

下列變化一定屬于化學(xué)變化的是（    ）

①導(dǎo)電  ②爆炸  ③緩慢氧化  ④品紅褪色  ⑤無水硫酸銅自白變藍(lán)  ⑥工業(yè)制O₂  ⑦白磷轉(zhuǎn)化為紅磷  ⑧久置濃硝酸變黃

A．②③④⑦⑧      B.③④⑤⑦⑧      C．②③⑥⑦      D．④⑤⑦⑧

2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動了全國人民的心。水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。

（1）水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，其中陽離子的電子式是        。

（2）在由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）＝1×10^-14 mol·L^-1的溶液中，①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-   ② Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-  ④K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-四組離子中，一定可以大量共存的是       (填序號，下同)，可能大量共存的是       。

（3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是      (填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是        。

A．Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO                                          B．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

C．CaH₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋2H₂↑                         D．3Fe＋4H₂OFe₃O₄＋4H₂

（4）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為                             ，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8 L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為        。

（5）如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計算。

①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是         ；

②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過

          mol。