Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：；有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是

A．Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價

B．該電池的電池反應式為：2Li+FeS＝Li₂S+Fe

C．負極的電極反應式為Al-3=Al³⁺

D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：

對于化學反應3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關(guān)系中，正確的是

  A.υ(W)=3υ(Z)  B.2υ(X)=3υ(Z)  C.2υ(X)=v(Y)   D.3υ(W)=2υ(X)

標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

A.           B.

C.                     D.=1000Vρ/(17+22400)

【化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。

(1)碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個碳原子通過　　　　雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠　　　　結(jié)合在一起。

(2)CH₄中共用電子對偏向C，SiH₄中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為　　　　。

(3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr₂分子中Sn—Br的鍵角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。

(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb⁴⁺處于立方晶胞頂點，Ba²⁺處于晶胞中心，O^2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為　　　　　　　，每個Ba²⁺與　　　　個O^2-配位。

下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是：

右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是

  A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙

  B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色

  C．燒瓶中發(fā)生的反應表明常溫下氨氣有還原性

  D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體

一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標準狀況），則產(chǎn)物中PCl₃與PCl₅的物質(zhì)的量之比接近于

A．1：2            B．2：3                C．3：1                D．5：3

下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是

下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中的化學反應為：

能提高燃煤煙氣中去除率的措施有__________（填字母）。

A．增大氨水濃度              B.升高反應溫度

C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸   D. 通入空氣使轉(zhuǎn)化為

采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的，原因是▲（用離子方程式表示）。

方法Ⅱ重要發(fā)生了下列反應：

與反應生成的熱化學方程式為              。

方法Ⅲ中用惰性電極電解溶液的裝置如上圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為               。（填化學式）

正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進一步發(fā)展。

（1）橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過、與溶液發(fā)生共沉淀反應，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。

①共沉淀反應投料時，不將和溶液直接混合的原因是      。

②共沉淀反應的化學方程式為              。

③高溫成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的導電性能外，還能                     。

（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有及少量AI、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。

在上述溶解過程中，被氧化成，在溶解過程中反應的化學方程式為                                 。

在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化，如下圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為        。（填化學式）；在350~400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為       。（填化學式）。