下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是（    ）

A、乙烯常溫下是氣體，為純凈物；聚乙烯常溫下是固體，為混合物

B、乙烯的化學(xué)性質(zhì)比聚乙烯活潑

C、取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO₂和H₂O的質(zhì)量分別相等

D、取等物質(zhì)的量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO₂和H₂O的物質(zhì)的量分別相等

廣義的水解觀認(rèn)為，無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說(shuō)法不正確的是

       A.CaO₂的水解產(chǎn)物是Ca(OH)₂和H₂O₂       B.NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO

       C.PCl₃的水解產(chǎn)物是PH₃和HClO     D.Mg₃N₂水解生成NH₃和Mg(OH)₂

砷為第四周期 VA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè)，下列說(shuō)法不正確的是

A．砷可以有-3、+3、+5等多種化合價(jià)   B．砷原子的第3電子層含有18個(gè)電子

C．H₃AsO₄的酸性比H₃PO₄弱          D．砷的氫化物的穩(wěn)定性比磷化氫的強(qiáng)

現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得18g B，49g C，還有D生成。已知D的式量為106�，F(xiàn)將22gA和11gB反應(yīng)，生成D的物質(zhì)的量為 (     )

A. 1mol       B. 0.5mol         C. 0.275mol          D. 0.25mol

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M。1molM中含有42mol電子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)E元素在周期表中的位置：        周期      族；化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有__________________________；用電子式表示化合物A₂C的形成過(guò)程：___________________________________________

（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）：      ＞          ＞        ；寫(xiě)出C與A形成的18e^－化合物的電子式             ；

（3）寫(xiě)出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應(yīng)的離子方程式：

____________________________________________________；

（4）以鉑作電極，以Y溶液作為電解質(zhì)溶液 ，A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng)，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。

少量鐵粉與100ml 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（      ）

①加H₂O  ②加NaOH固體  ③滴入幾滴濃鹽酸  ④加CH₃COONa固體

⑤加NaCl溶液  ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液  ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）

⑧改用10ml 0.1mol/L的鹽酸

A．①⑥⑦    B．③⑤⑧    C．③⑦⑧   D．③⑥⑦⑧

常溫時(shí)，下列溶液的pH等于8或大于8的是

     A．0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點(diǎn)

     B．pH=6的醋酸用水稀釋100倍

     C．pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍

     D．0.1 mol·L^－1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L^－1 NaOH溶液150 mL完全反應(yīng)

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式其中正確的是

   A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO₃^2— + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O

   B．氨水與鹽酸反應(yīng)：OH^—+ H⁺ = H₂O

C．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba²⁺ + OH^—+ H⁺ + SO₄^2—= BaSO₄↓+ H₂O

   D．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺

將22g鐵粉和氧化鐵的混合物加入到某濃度的稀硫酸200ml中，充分?jǐn)嚢瑁�使之完全反�?yīng)，共收集到H₂3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)結(jié)束后溶液中還剩下2.8g鐵粉，求：

（1）原混合物中鐵粉和氧化鐵的物質(zhì)的量之比；

（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。

（共8分）常溫下，在一剛性容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣且可以滑動(dòng)的活塞，將容器分割成左右兩室。左室充入N₂，右室充入H₂和O₂，活塞正好使N₂占容器體積的1／4（如圖）。然后點(diǎn)燃H₂和O₂的混合氣體，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來(lái)的溫度，活塞正好停留在容器的中間。經(jīng)檢驗(yàn)，此時(shí)右室中氣體可使帶火星的木條復(fù)燃。

（1）求反應(yīng)前H₂和O₂的物質(zhì)的量之比。

（2）求反應(yīng)前H₂和O₂混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。