右圖是制取和收集某氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于（    ）

A．用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取Cl₂

B．用二氧化錳固體和過(guò)氧化氫反應(yīng)制取O₂

C．用濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO₂

D．用濃氨水和生石灰反應(yīng)制取NH₃

下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量 , 前者一定大于后者的是:  ① F₂ 和 Br₂ 的沸點(diǎn)  ②純水在 25 ℃ 和 80 ℃ 時(shí)的 pH 值  ③同溫下分別在1OOg水中最多能溶解的無(wú)水 CuSO₅和 CuSO₅· 5H₂O的質(zhì)量  ④ 25 ℃ 時(shí) ,等體積的 pH 值都等于3的鹽酸和AlCl₃溶液中 ,已電離的水分子數(shù)  ⑤在NH₃＋NO→ N₂十H₂0 反應(yīng)中 , 被氧化和被還原的N 原子數(shù)  ⑥耐火材料 MgO 和 CaO 的熔點(diǎn)  ⑦ H^-和H⁺離子半徑  ⑧金剛石晶體和石墨晶體中 , 每個(gè)最小碳環(huán)里所含的實(shí)際碳原子數(shù)

       A．①②⑥     B．①②③⑤ C．⑤⑥⑦                  D．②⑥⑦

將化學(xué)知識(shí)的系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)問(wèn)題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的討論。

問(wèn)題1：化學(xué)變化過(guò)程中的平衡狀態(tài)可以通過(guò)改變反應(yīng)條件而發(fā)生變化。對(duì)電離平衡、水解平衡、化學(xué)平衡等各種平衡移動(dòng)的方向與外界條件變化的關(guān)系請(qǐng)你運(yùn)用一句話(huà)進(jìn)行總結(jié)：______________。

問(wèn)題2：不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度千差萬(wàn)別。在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序。已知NH₄^＋＋AlO₂^－＋H₂O＝Al（OH）₃↓＋NH₃·H₂O，向含有等物質(zhì)的量的NH₄^＋、Al^3＋、H^＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過(guò)量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)；其中

（1）第二個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是                       

（2）最后一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是                              

問(wèn)題3：化學(xué)反應(yīng)的復(fù)雜性決定了反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)的復(fù)雜性。對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)：

    8KMnO₄＋15Kl＋17H₂SO₄→8MnSO₄＋5I₂＋5KIO₃＋9 K₂SO₄＋17H₂O

如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)不是5，可能的配平系數(shù)還有許多組。請(qǐng)你再寫(xiě)出一個(gè)配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                      。

問(wèn)題4：1840年蓋斯根據(jù)一系列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出規(guī)律：“若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)的反應(yīng)熱相同�！边@是在各反應(yīng)于相同條件下完成時(shí)的有關(guān)反應(yīng)熱的重要規(guī)律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（金剛石、s）＋O₂（g）＝CO₂（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O₂（g）＝CO₂（g）：△H＝－393．51kJ／mol，則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為：                                  。

下列非金屬元素，其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

A．構(gòu)成礦物和巖石的主要元素                   B．地殼中含量最多的元素

C．空氣中含量最多的元素                     D．構(gòu)成化合物種類(lèi)最多的元素

將一定體積的CO₂通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl₂溶液，得到Bg沉淀，則下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，參加反應(yīng)的CO₂體積為0.224AL

B．用上述數(shù)據(jù)不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

C．若A=B，則CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物只有Na₂CO₃

D．B可能等于A、小于A或大于A

右圖中每條折線(xiàn)表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是(   )

A.H₂S       B.HCl      C.PH₃             D.SiH₄

Zn-MnO₂干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。

   （1）該電池的負(fù)極材料是　　　　。電池工作時(shí)，電子流向　　　　（填“正極”或“負(fù)極”）。

   （2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu²⁺，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是　　　　。欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的　　　　（填代號(hào)）。

a．NaOH        b．Zn　　　　c．Fe       d．NH₃·H₂O

   （3）MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應(yīng)式是　　　　。若電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為　　　　。

金晶體是面心立方體,立方體的每個(gè)面5個(gè)金原子緊密堆砌(如圖其余各面省略)，金原子半徑為R ，摩爾質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求

（1）金晶體中最小的一個(gè)立方體含有__________個(gè)金屬原子。

（2）金的密度為_(kāi)________g·cm^-3。

若_aA^m+與_bB^n－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是 (          )

A．b=a－n－m    B．離子半徑A^m+<B^n－   C．原子半徑A<B    D．A的原子序數(shù)比B大（m+n）

普通干電池的電極分別為碳棒和鋅筒，以糊狀NH₄Cl和ZnCl₂作電解質(zhì)（其中加入MnO₂吸收H₂，ZnCl₂吸收NH₃），電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：Zn－2e^－=Zn^2＋，2NH₄^＋＋2e^－= 2NH₃＋H₂。根據(jù)以上所述判斷下列結(jié)論不正確的是

       A．工作時(shí)Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) 

       B．工作時(shí)電流由碳極經(jīng)外電路流向Zn極

       C．輸出電流時(shí)碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)

       D．長(zhǎng)時(shí)間使用后內(nèi)裝糊狀物可能流出，腐蝕用電器