下列敘述中，錯誤的是

A. 原子半徑 Cl＞S＞O                 B. 還原性 Na＞Mg＞Al

C. 穩(wěn)定性 HF＞HCl＞HBr               D. 酸性 HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

甲烷分子中的4個氫原子都可以被取代，若甲烷分子中的4個氫原子都被苯基取代，可以得到的分子如圖，對該分子的描述，不正確的是

A．分子式為C₂₅H₂₀

B．所有的碳原子可能都在同一平面上

C．所有原子不可能在同一平面上

D．此物質(zhì)屬于芳香烴類物質(zhì)

將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知①甲跟H₂O反應比乙與H₂O反應劇烈；②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙；③甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強；④與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲單質(zhì)的熔、沸點比乙的低。能說明甲的金屬性比乙強的是

A．①④   B．③⑤   C．①②③       D．①②③④⑤

 下列有關(guān)比較中，大小順序排列錯誤的是

A．熱穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞HBr＞NH₃

B．物質(zhì)的熔點：石英＞食鹽＞冰＞汞

C．結(jié)合質(zhì)子的能力：CO₃^2- ＞CH₃COO^-＞SO₄^2-

D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)₃膠體＞FeCI₃溶液

已知氧化劑XO(OH)₂⁺ 被Na₂SO₃還原到低價。如還原含2.4×10^-3molXO(OH)₂⁺ 的溶液，需30mL0.2mol·L^－1 的Na₂SO₃溶液，則X元素的最終價態(tài)為

A．＋2             B．＋1            C．＋3          D．0

A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強；B的陽離子比C的陰離子少一個電子層。下列敘述正確的是

       A．原子序數(shù)：A>B>C>D   B．單質(zhì)熔點：D>B,A>C

       C．原子半徑：D>B>C>A   D．簡單離子半徑：D>B>C>A

（本題共13分）以下兩個化學實驗是某小組的同學對海水中化學資源的探究活動。

（一）從海帶灰中提取碘

從海帶灰中提取碘的實驗流程如下:

實驗流程中，括號里①②③表示的是操作方法，請?zhí)顚懀?/p>

①         ②         ③        

 (2) 實驗流程中，“煮沸2~3分鐘”主要作用是                     。

（3）實驗流程中，“滴加稀硫酸和加入H₂O₂”主要作用是______________。

(二) 測定鹵水中硫酸鎂的含量

用海水制鹽，分離出食鹽后的鹵水，主要含有氯化鈉和硫酸鎂。測定鹵水中硫酸鎂含量的實驗步驟如下：

 ①量取該鹵水樣品100mL。

②取用一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液100mL，平均分四次依次加入到該100mL鹵水樣品中，充分振蕩。

③每次實驗所得數(shù)據(jù)見下表

下列關(guān)于銨鹽的敘述中不正確的是

A. 都易溶于水            B. 受熱都能分解

C. 都可以與強堿反應      D. 只含有離子鍵，所以都是離子化合物

常溫下，將盛有10 mL NO₂、10 mL NO混合氣體的試管倒置在水中，并向其中通入氧氣，一段時間后試管內(nèi)尚余2 mL O₂，則通入氧氣的體積為（    ）

A．7.5 mL　 B．8.5 mL　　 C．10 mL　　 D．12 mL

運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。

（1）合成氨反應N₂ (g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡           移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。

（2）一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CO+H₂O＝CO₂+H₂。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學方程式如下： 2H₂ (g) + O₂(g) ＝ 2H₂O（l）;△H=－571.6kJ·mol^－1

                          2CO (g) + O₂(g) ＝ 2CO₂  (g) ;△H=－566kJ·mol^－1

       又知1molH₂O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O（l）時放出44.0kJ熱量。寫出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應的熱化學方程式                                            。

（3）在25℃下，向濃度為0.1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中逐滴加入氨水，生成該沉淀的離子方程式為______________________________。

（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl—NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請寫出該電池的正極反應式                          。

（5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝1的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝11的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則

V_a︰V_b＝                。

（6）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH₄^＋)=c(Cl^-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；