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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是
A.46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2 中含中子數(shù)為2NA
C.氯氣與足量溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D.分子中共價(jià)鍵總數(shù)為62 NA
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鎂粉是制備焰火的原料,工業(yè)上通過冷卻鎂蒸氣制得鎂粉。下列氣體中,可以用來冷卻鎂蒸氣的是 ( )
A.空氣 B.二氧化碳 C.氫氣 D.氮?dú)?/p>
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含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol C12。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是 ( )
A.x=0.4a,2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
B.x=0.6a, 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C.x=a, 2e2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
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把分別盛有熔融的KCl、MgCl2、Al2O3的三個(gè)電解槽串聯(lián),在一一定條件下通電一段時(shí)間后,析出K.Mg.Al的物質(zhì)的量之比為 ( )
A.l:2:3 B.3:2-1 C。6:3:1 D.6:3:2
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含氮廢水進(jìn)入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重,環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3-還原為N2,從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是:
6NO3-+ 10Al + 18H2O=3N2↑+ 10Al(OH)3 + 6OH-。
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)經(jīng)過探究發(fā)現(xiàn)還有兩條途徑:
(1)金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染,其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。金屬鎂是從海水中提取的MgCl2通過電解制得的。若要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3-,則至少需要含0.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))MgCl2的海水多少kg?
(2)甲醇加人含NO3-的廢水中也可消除氮的污染,其在一種微生物作用下發(fā)生反應(yīng):
6NO3- +6H+ +5CH3OH → 3N2↑ + 5CO2 ↑+ 13H2O
若某廢水用上述方法處理時(shí), NO3—→N2的轉(zhuǎn)化率為a%,那么每天處理此含NO3-為b g/L的廢水V m3 (密度1g/cm3) 。需要甲醇多少千克?(要求寫出解題步驟,運(yùn)算過程中的數(shù)據(jù)及最后結(jié)果只需寫出運(yùn)算式,不必化簡)
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在右下圖的實(shí)驗(yàn)裝置中,從實(shí)驗(yàn)開始過一段時(shí)間,對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是
A.蘋果塊會(huì)干癟 B.膽礬晶體表面有“白斑”
C.小試管內(nèi)有晶體析出 D.pH試紙變紅
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下列反應(yīng)一定有沉淀生成的是 ( )
A.將SO2通入BaC12溶液中 B.將C12通入AgNO3溶液中
C.將NH3通入AgNO3溶液中 D.將NO2通入Ca(OH)2溶液中
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某溶液中大量存在以下五種離子:NO、SO、Fe3+、H+、M,其物質(zhì)的量之比為n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1,則M可能為 ( )
A.Fe2+ B.Mg2+ C.CO D.Ba2+
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向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2CO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為 ( )
A.減小、增大、減小
B.增大、減小、減小
C.減小、增大、增大
D.增大、減小、增大
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