下列有關(guān)比較中，大小順序排列不正確的是         （    ）

    A．物質(zhì)的熔點：石英>食鹽>冰

    B．熱穩(wěn)定性：PH₃>H₂ S>HBr>NH₃

    C．結(jié)合H⁺的能力：CO >CH₃COO ^- >SO

    D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）₃懸濁液>Fe（OH）₃膠體>FeCl₃溶液

同溫同壓下，往甲．乙兩容器中分別充滿³⁵Cl₂．³⁷Cl₂，則下列說法正確的是

       A．甲．乙兩容器中的氣體的密度之比為35：37

       B．若兩種氣體體積相等，甲．乙兩容器中氣體所含分子數(shù)之比為35：37

       C．若兩種氣體質(zhì)量相等，甲．乙兩容器氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為35：37

       D．若兩種氣體體積相等，甲．乙兩容積中氣體所中子數(shù)之比為10：9

已知3Fe₃O₄ +28 HNO₃（�。�==9Fe(NO₃)₃+14H₂O+NO ↑下列說法正確的是

       A．Fe₃O₄是氧化劑，F(xiàn)e²⁺是還原劑

       B．每生成1mol NO，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol

       C．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為28：3

       D．若有3mol Fe₃O₄被氧化，則被還原的HNO₃為1mol

惰性電極電解NaCl溶液或CuSO₄溶液都得到三種產(chǎn)物A、B、C，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中參與反應(yīng)和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的單質(zhì)，它是日常生活中常用的包裝材料。

回答下列問題：

   （1）若電解的是NaCl溶液：

①甲與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　            　　　　　　　           　；

②A與B反應(yīng)的離子方程式是　　            　　　　　　           　；

③若電解100mL0．1mol·L^－1NaCl溶液，陰、陽兩極各產(chǎn)生112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為　　　　　（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化及氣體溶于水的影響）

   （2）若電解的是CuSO₄溶液：

①E的化學(xué)式是              ；電解時陽極的電極反應(yīng)式是　　              　　；

②加熱時，A的濃溶液可與B發(fā)生反應(yīng)，A的濃度隨時間變化的圖像正確是            。

下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述中，正確的是

       A．氫鍵的存在一定會使物質(zhì)的熔點升高

       B．因為蛋白質(zhì)分子與膠體粒子大小相近，故蛋白質(zhì)溶液具有膠體的某些性質(zhì)

       C．丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體粒子對光線反射形成的，可以用于區(qū)分膠體和懸濁液

       D．可以用電子氣理論解釋大多數(shù)金屬容易發(fā)生銹蝕的性質(zhì)

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)₂后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為    （    ）

A．0.1mol       B．0.2mol       C．0.3mol       D．0.4mol

等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H₂SO₄，同時向a中加入少量的膽礬晶體，下列圖表示產(chǎn)生H₂的體積V（升）與時間t（分）的關(guān)系，其中正確的是（     ）。

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H₃ 的氫分子。1 mol H₃和1 mol H₂ 具有相同的

  A．分子數(shù)             B．原子數(shù)           C．質(zhì)子數(shù)             D．電子數(shù)

某溶液中含有兩種溶質(zhì)——氯化鈉和硫酸，它們的物質(zhì)的量之比為3∶1．用石墨作電極電解該溶液時，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物，電解可明顯分為三個階段，則下列敘述中，不正確的是

A．陰極只析出氫氣               B．陽極先析出氯氣后析出氧氣

C．電解最后階段為電解水         D．電解過程中溶液的pH不斷增大，最后pH為7

下圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中，不正確的是

A． 原電池工作時的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)

B．原電池工作時，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池工作時，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO4溶液藍(lán)色變深

D．如果將Cu電極改為Fe電極，Zn電極依然作負(fù)極