在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，經(jīng)過—段時間工作后，下列說法正確的是

  A．鋅片是正極，銅片是負極         B．電子是從鋅片通過導(dǎo)線流到銅片上

  C．溶液中H⁺移向鋅片被還原成H₂         D．電解液的pH逐漸變小

高純碳酸錳廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工藝采用工業(yè)冶銅后的廢氣SO₂進行濕法浸取軟錳礦（主要含MnO₂，同時含有少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃）來制備。（已知亞硫酸酸性強于碳酸）

①將過量的SO₂氣體通入軟錳礦漿中進行“浸錳”操作，并控制溫度加熱反應(yīng)；

②向浸錳結(jié)束后的濾液中加入MnO₂、同時通入空氣，再用Na₂CO₃溶液調(diào)節(jié)pH為3.7后

過濾分離；

③調(diào)節(jié)濾液pH值為6.5～7.2 ，然后加入NH₄HCO₃ ，有淺紅色的沉淀生成，過濾洗滌干燥后就可以得到高純碳酸錳。

工業(yè)流程圖如下：

已知生成氫氧化物的pH如下表：

某課外活動小組研究金屬鉀的性質(zhì)。他們通過Na、K原子結(jié)構(gòu)示意圖及查找有關(guān)資料，知道了Na、K屬于同一類物質(zhì)，且K燃燒生成KO₂。請完成下列內(nèi)容：

（1）觀察鉀的切面。硬度：　　　　，顏色：　     

（2）預(yù)測鉀的性質(zhì)，并進行實驗驗證（用化學(xué)方程式表示）：

  ①在空氣中緩慢氧化：　 　　　     　　 　　　；

  ②點燃，發(fā)生劇烈燃燒：　　　　　　　     　　；

③與水劇烈反應(yīng)：　　　　　　　         　　　。

（3）結(jié)論：鉀是一種活潑的金屬單質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)比鈉活潑。

（4）該小組研究鉀的性質(zhì)用到了哪幾種方法。

答：　　　　　　　　　　　　         　　　　。

某無色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續(xù)實驗：

(1)白色沉淀甲是 _________。

(2)X溶液中一定存在的離子是_____________。

(3)白色沉淀乙中一定有：______，可能有_______ 證明其是否存在的方法是______________。

(4)若將過量的氣體A與適量的氣體B通入水中，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________。

下列離子方程式正確的是（    ）

A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)  HCO₃^－+ Ca²⁺ + OH^－ = CaCO₃↓ + H₂O

B．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃： Fe+4H⁺+ NO₃^－=== Fe³⁺+ NO↑+2H₂O

C．Na₂CO₃溶液顯堿性：CO₃^2-+H₂O=== HCO₃^－+OH^－

D．已知稀溶液中，酸堿反應(yīng)的中和熱為57．3KJ/mol,則將濃度均為0．1mol/l的NaOH溶液與醋酸等體積混合時的熱化學(xué)方程式為：

NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）===CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=-57．3kJ/mol

有甲、乙、丙三種試液。在氫氧化鋇溶液中加入甲，有白色沉淀生成；在沉淀中加入乙，沉淀溶解并產(chǎn)生氣泡；最后加入丙，又產(chǎn)生白色沉淀。則試液甲、乙、 丙依次是                                                                       

    A. Na₂CO₃、HNO₃、MgSO₄               B. Na₂CO₃、HCl、CaCl₂

    C. H₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、AgNO₃            D. Na₂SO₃、Na₂CO₃、MgSO₄

向含0.78molFeCl₂溶液中通入0.09molCl₂， 再加入100mL1mol/L的X₂O₇^2-酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好全部氧化，則產(chǎn)物中X的化合價為

A．+1        B．+2      C．+3       D．+5

某氧化劑中，起氧化作用的是X₂O₇^2-離子，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol的SO₃^2-離子完全氧化，則X₂O₇^2-離子還原后X的化合價為(    )

  A. +1                   B. +2          C. +3                D. +4

下列各組物質(zhì)能用Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓表示的是（     ）

A．碳酸鋇和硫酸               B．硝酸鋇和硫酸鈉

C．氫氧化鋇和硫酸鎂           D．氫氧化鋇和硫酸

反應(yīng)CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g） ΔH=－41．2kJ·mol^-1，在800℃時的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1．0。某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：