X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于

Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是

A  WX₄是沼氣的主要成分 B  固態(tài)X₂Y是分子晶體

C  ZW是原子晶體             D  ZY₂的水溶液俗稱“水玻璃”

A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

   請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素的名稱為                  ；

（2）若C→D為化合反應，則此時的化學方程式                               ；

（3）寫出反應④的離子方程式                                             ；

（4）寫出反應③的電極方程式：陽極                 ； 陰極                 。

（5）從能量變化的角度看，①②③反應中屬于△H＞0的反應是_______。（填序號）

（1）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的價電子的軌道表示式為                      ；元素符號為           ；其最高價氧化物對應的水化物的化學式是               。水溶液為            性（酸性或堿性）

（2）A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D^2-與E²⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答：

①化合物甲的空間構(gòu)型為            電子式                 中心原子的雜化方式                鍵角                

②化合物乙中含有的化學鍵是____________________________

③E單質(zhì)在一定條件下與甲反應的化學方程式為                           。

       ④用電子式表示ED的形成過程

提出雜化軌道理論的科學家是

A．泡利    B.洪特    C.J.K 羅林      D.L.鮑林

向含0.2molAlCl₃的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8克的沉淀，則加入的NaOH溶液的體積為：

A 、100ml  B、200ml  C、300ml  D、 400ml

紅外光譜、質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機物結(jié)構(gòu)的重要方法之一。

（1）在研究的化合物分子中——所處環(huán)境完全相同的氫原子在PMR譜中出現(xiàn)同一種信號峰。如(CH₃)₂CHCH₂CH₃在PMR譜中有4種信號峰。又如CH₃－CHBr＝CHX存在著如下的兩種不同空間結(jié)構(gòu)：  因此CH₃－CHBr＝CHX的PMR譜上會出現(xiàn)氫原子的四種不同信號峰。在測定CH₃CH＝CHCl時，能得到氫原子給出的6種信號峰。由此可推斷該有機物一定存在      種不同的結(jié)構(gòu)，

其結(jié)構(gòu)簡式分別為：                                                   。

（2）有機化合物A含碳77.8%，氫為7.40%，其余為氧，A的相對分子質(zhì)量為甲烷的6.75倍。

①通過計算確定該有機物的分子式            

②紅外光譜測定，A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基。在常溫下A可與濃溴水反應，1molA最多可與2molBr₂作用，據(jù)此確定該有機物的結(jié)構(gòu)有     種

寫出其中一種與溴水反應的化學方程式                                     

某有機物的分子式為C₂₀₀H₂₀₂，已知該分子中叁鍵與雙鍵數(shù)之比為2：1，則其雙鍵數(shù)目為

A．50     B．40     C．30   D．20

下列大小比較正確的是

   A. 接受H⁺的能力：CH₃COO^-＞ HCO₃^- ＞ClO^-

   B. 25℃時,pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水溶液中水的電離程度

   C. 0.1mol/L的(NH₄)₂CO₃溶液中c(NH₄⁺)等于0.1mol/L的NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)的2倍

   D. 四氯化碳分子中的鍵角大于白磷分子中的鍵角

A、B、C三種短周期元素，A與C同主族且處于相鄰周期，A與B的核電荷數(shù)之差為５，B原子M層比L層電子少2個，則A、B、C三種元素分別是

A．Li、Na、S    B．Na、S、Li       C．Na、K、Br       D．K、Br、Na

在容積為1L的密閉容器中充入1mol CO和2mol H₂混合氣體，發(fā)生以下反應：

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。T₁、T₂溫度下，CH₃OH的物質(zhì)的量隨著時間的變化關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

       A．T₁>T₂

       B．K(T₁)>K(T₂)

       C．T₁溫度下達到平衡后，再充入一定量CO，CO的轉(zhuǎn)化率增大

       D．T₂溫度下，0~10min間v(H₂)=0.06mol·L^-1·min^-1