對于可逆反應N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)△H<0，以下各影響因素改變和示意圖相符合的是（       ）

從甜橙的芳香油中可分離得到如下結(jié)構(gòu)的化合物：

現(xiàn)有試劑：①KMnO₄酸性溶液；②H₂/Ni；③Ag(NH₃)₂OH；④新制Cu(OH)₂，能與該化合物中所有官能團都發(fā)生反應的試劑有

A.①②          B.②③             C.③④          D.①④

某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應,假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物.當參加反應的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時,還原產(chǎn)物是

A.NO₂　         B.NO　         C.N₂O　   　   D.NH₄NO₃

某年在長江流域發(fā)生大洪水，在受災地區(qū)為了保證飲用水的質(zhì)量，減少疾病的發(fā)生，應向災民發(fā)放飲水清潔劑。你認為下列物質(zhì)最適宜做飲水清潔劑的是

A．Ca(ClO)₂、KAl(SO₄)₂﹒12H₂O       B．Cl₂ 、 KAl(SO₄)₂﹒12H₂O

C．H₂O、SO₂                                 D．H₂SO₄、亞硫酸鈉

將pH試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某溶液的pH值，該溶液的pH值將會

A  偏高    B  偏低    C  不變    D  上述三種情況均有可能

25℃時，將25mL 12mol/L的鹽酸與100mL 2mol/L的 NaOH溶液混合后，再稀釋至1L，該溶液的PH是    ，其中由水電離產(chǎn)生的C(H⁺)是     

近期研究證實，中藥甘草中的異甘草素在藥理實驗中顯示明顯的促進癌細胞凋亡和抑制腫瘤細胞增殖的活性，且對正常細胞的毒性低于癌細胞。異甘草素可以由有機物A和有機物B合成（A、B均為芳香族含氧衍生物），且由A和B合成異甘草素要用到以下反應：

       請回答下列問題：

⑴有機物B分子式為C₇H₆O₂，A和B均能與濃溴水反應生成沉淀。A和B具有一種相同的含氧官能團，其名稱為           ；B的核磁共振氫譜有四個峰，峰面積之比是2:2:1:1。以下說法正確的是        （填序號）。

①有機物B能發(fā)生很多類型的反應，例如：中和、取代、氧化、還原、加成反應

②與B互為同分異構(gòu)體的芳香族含氧衍生物共有兩種（不含B）

③B能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳氣體

⑵質(zhì)譜表明有機物A相對分子質(zhì)量為152，其碳、氫、氧元素的質(zhì)量分數(shù)比為12:1:6。有機物A的分子式為            ；已知A分子中的官能團均處于間位，寫出A、合成異甘草素的化學方程式           。

⑶初步合成的異甘草素需要經(jīng)過以下處理工藝；

I加入一定量的水，再加入一定量的乙醚提取2次       II用無水MgSO₄干燥、過濾減壓蒸出。       III洗滌、濃縮得黃色粉末，再用含水乙醇處理得黃色針狀晶體。

步驟II蒸出的物質(zhì)可能是          。以上處理工藝中涉及的分離提純操作依次有           。

⑷有機物D符合下列條件，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式          。

①與A互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生水解反應  ②1molD能與3moNaOH反應

③苯環(huán)上的氫被氯取代的一氯代物有兩種

⑸有機物B還可以發(fā)生以下變化：

已知：F的單體是由E和CH₃CHCOOH按1:1生成，請寫出E→高分子化合物F的化學方程式        。

下列反應的離子方程式正確的是

A.濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH^－===AlO＋H₂↑

B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

C．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H^＋＋SO＋Ba^2＋＋2OH^－===BaSO₄↓ ＋2H₂O

D．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋===2Fe^3＋＋2H₂O

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

   （1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H₂O（g）CO₂+H₂。t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol·L^-1。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=        （填計算結(jié)果）。

   （2）合成培中發(fā)生反應N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T₁        300℃（填“>”、“<”或“=”）。

   （3） N₂和H₂在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，不同溫度下NH₃產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時，NH₃產(chǎn)率下降的原因             。

   （4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式為              。

   （5）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，如果不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：

        CH₄（g）+4NO₂（g）= 4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H= -574kJ·mol^-1

        CH₄（g）+4NO（g）= 2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） △H= -1160kJ·mol^-1

則甲烷直接將N02還原為N2的熱化學方程式為：          。

   （6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應的化學方程式                ，科學家利用此原理，設(shè)計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是          （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為           。

   (14 分）

根據(jù)要求完成下列各小題實驗目的。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（巳知酸性:亞硫酸 >碳酸）

①連接儀器. ________、加藥品后，打開a關(guān)閉 b,然后滴入滾硫酸,加熱

②銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________裝置A屮的試劑是________

③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是：________

(2)驗證 SO,的氧化性.、還原性和酸性氧化物的通性。

①打開b，關(guān)閉a。

②H₂S溶液中宥淺黃色渾濁出現(xiàn),化學方程式是：_____

③BaCl₂溶液中無叨誠現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填人下表相應位置