某烴A與發(fā)生加成反應(yīng)，生成二溴衍生物B；用加熱的NaOH乙醇溶液處理B得到化合物C；經(jīng)測(cè)試知C的分子中含有兩個(gè)雙鍵，分子式為；將C催化加氫生成環(huán)戊烷。試寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

（1）A．___       _____、B．__       ______、C．_____    ___。

（2）寫出由B得化合物C的反應(yīng)方程式                                     ；該反應(yīng)的反應(yīng)類型是          反應(yīng)

（3）已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為：2CH₃CH₂Br + 2Na → CH₃CH₂CH₂CH₃ + 2NaBr應(yīng)用這一反應(yīng)，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是：

A．CH₃Br    B．CH₃CH₂CH₂CH₂Br   C．CH₂BrCH₂CH₂Br     D．CH₂BrCH₂CH₂CH₂Br

某化合物的分子式為C₅H₁₁Cl，分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個(gè)－CH₃、兩個(gè)－CH₂－、一個(gè)和一個(gè)－Cl，它的可能的結(jié)構(gòu)有幾種（   ）

A．2         B．3          C．4           D．5

下圖為一些常見(jiàn)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中F為金屬，高溫下能與某些金屬氧化物反應(yīng)，是工業(yè)冶煉金屬的方法之一。 A為無(wú)色氣體，B為淡黃色固體，C為無(wú)色液體，E和J為無(wú)色氣體單質(zhì)。

試回答下列問(wèn)題：

（1）寫出B的化學(xué)式：                 ，寫出A的電子式                   ；

（2）寫出I→K的離子方程式                                                 ；

（3）寫出F與Fe₃O₄在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式                                ；

（4）已知3g J完全燃燒放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫出表示J的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

                                                         。

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．1 mol C₁₀H₂₂分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31N_A

B．18 g ²H₂O中所含的電子總數(shù)為10N_A

C．24 g NaH中陰離子所含電子總數(shù)為N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A

常溫下，向0.1 mol·L^－1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)不同時(shí)刻的溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．c時(shí)刻硫酸溶液的體積為30 mL

B．b時(shí)刻溶液中SO₄^2－的濃度約為0.5 mol·L^－1

C．d時(shí)刻溶液的OH^-的濃度為0.04mol/L

D．溶液的導(dǎo)電能力：c<d=b<a

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：_O%

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（    ）。

A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu²⁺的濃度不變

B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH₃)₄]²⁺

C．用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣現(xiàn)象

D．在[Cu(NH₃)₄]²⁺離子中，Cu²⁺給出孤對(duì)電子，NH₃提供空軌道

10g某一元醇A和乙酸在一定條件下，生成某酯17.6g，還回收未反應(yīng)的醇A 0.8g，則A 為（   ）

A 甲醇             B 乙醇              C 苯甲醇            D 1-丁醇

已知結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子E和直線型離子G反應(yīng)，生成三角錐分子L和V形分子M（組成E、G、L、M微粒的元素原子序數(shù)均小于10），反應(yīng)過(guò)程用下圖表示，則下列判斷錯(cuò)誤的是                           （    ）

A．E、G、L、M都是10e微粒       B．L、M都是極性分子

    C．L能使紫色石蕊試液變藍(lán)色          D．E離子中，質(zhì)子數(shù)一定大于中子數(shù)

從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（    ）