將pH＝1的稀硫酸慢慢加入一定量的Ba(NO₃)₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全,此時(shí)溶液的體積為100mL(混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì))，且混合溶液的pH＝2，則原Ba(NO₃)₂溶液中NO₃^－的濃度為

A．0.011mol·L^-1　　           B．0.022mol·L^-1

C．0.11mol·L^-1                    D．0.22mol·L^-1

硫酸亞鐵藥片（外表包有一層特質(zhì)的糖衣）是一種治療鐵性貧血的藥劑。某化學(xué)課外活動(dòng)小組為測(cè)定其中硫酸亞鐵的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

I．甲同學(xué)要測(cè)定其中鐵元素含量，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問題：

 （1）刮除藥片的糖衣，甲同學(xué)如下稱得樣品ag，則你認(rèn)為a=＿＿＿＿＿。

 （2）將其碾碎后迅速溶解，配制250mL溶液。配制溶液時(shí)除燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶外，還必須有的玻璃儀器＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

 （3）洗滌沉淀的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

 （4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂g，若b₁-b₂=0.3g，據(jù)此結(jié)果，還應(yīng)進(jìn)行的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

根據(jù)測(cè)得的數(shù)據(jù)可計(jì)算出硫酸亞鐵的含量。

II、乙同學(xué)根據(jù)反應(yīng)：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄=2MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+8H₂O，采用滴定的方法測(cè)定其中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（5）取上述甲同學(xué)所配置的待測(cè)液25.00mL置于錐形瓶中，并將0.02mol/L KMnO₄的標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入＿＿＿＿＿（“酸式”或“堿式”）滴定管中，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度。

（6）滴定操作時(shí)，眼睛注視＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（7）滴定待測(cè)液至終點(diǎn)，如此滴定三次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

（其中第一次滴定給點(diǎn)的數(shù)據(jù)如右圖，請(qǐng)你你讀得的數(shù)據(jù)填入表中）

樣品中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿。（保留3位有效數(shù)字）

化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是            （    ）

A．利用清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

B．食品添加劑種類很多，其中的一種為苯甲酸鈉，它是苯的一種同系物所對(duì)應(yīng)的鈉鹽

C．抗酸藥的種類很多，如碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等

D．乙醇屬于可再生能源

下列說法正確的是

A．水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)            B．升高溫度可以抑制鹽類的水解

C．正鹽水溶液pH均為7           D．硫酸鈉水溶液pH小于7

R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))      （      ）

A．若R(OH)_m為強(qiáng)堿，則W(OH)_n也為強(qiáng)堿

B．若HXO_m為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素

C．若Y的最低化合價(jià)為-2,則Z的最高正化合價(jià)為+6

D．若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素

下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中氧族元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（　   ）

過氧化鈣（CaO₂）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO₂）的流程。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）操作①應(yīng)包括下列操作中的　　　　　　　（填序號(hào)）。

A．溶解       B．過濾     C．蒸餾     D．分液      E．蒸發(fā)結(jié)晶

（2）用氨水調(diào)節(jié)pH至8～9的目的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）若測(cè)得濾液C中c（CO₃^2－）=10^－3mol/L，則Ca²⁺        （填“是”或“否”）沉淀完全。[已知c(Ca²⁺)≤10^－5 mol/L可視為沉淀完全；Ksp（CaCO₃）＝4.96×10^－9]

（4）若在濾液C中，加入HNO₃使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH₄NO₃，則酸化后溶液中，

c(NH₄^＋)　　     　　c(NO₃^－)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）

（5）操作②是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　          

一段時(shí)間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀。；用簡(jiǎn)要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～11的原因　　　　　　　　　　　　　　。

（6）已知大理石含CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，mg大理石可以制得ngCaO₂，請(qǐng)計(jì)算：CaCO₃轉(zhuǎn)化為CaO₂過程中，Ca原子的利用率為　　　　　　　　　　　

下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（   ）

A．氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至pH＝7：

Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O

B．在氯氣通入澄清石灰水中：Cl₂＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O

C．用SO₂還原含Cr₂O₇^2－的酸性廢水：Cr₂O₇^2－ + 3SO₂ + 2H⁺ = 2Cr³⁺ + 3SO₄^2－+ H₂O

D．用小蘇打治療胃酸過多： CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

工業(yè)上生產(chǎn)MnO₂和Zn的主要反應(yīng)有：

①M(fèi)nO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O

②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂OMnO₂+Zn+2H₂SO₄

下列說法不正確的是                 （    ）

A．①中MnO₂和H₂SO₄都是氧化劑  B．①中析出16gS時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol電子

C．②中MnSO₄發(fā)生氧化反應(yīng)    D．硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用

［化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)］請(qǐng)回答有關(guān)氯堿工業(yè)的如下問題：

   （1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝＿＿＿＿（要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果）;

   （2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl（鹽酸）③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是＿＿＿＿＿＿＿＿（填序號(hào)）

   （3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中X、Y分別是＿＿＿＿、＿＿＿＿（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的大小_＿＿＿＿；

②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：＿＿＿＿；負(fù)極：＿＿＿＿；③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。