下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（    ）

A．和反應(yīng)的中和熱kJ·mol^－1，則和反應(yīng)的中和熱△H＝2×（）kJ·mol^－1

B．的燃燒熱是283.0 kJ·mol^－1，則═反應(yīng)的kJ·mol^－1

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

對(duì)反應(yīng)：═，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．只有硫酸銅作氧化劑                                           

B．既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

C．被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為3∶7         

D．1 mol硫酸銅可以氧化mol的硫

化合物A（C₈H₁₇Br）經(jīng)NaOH醇溶液處理后生成兩種烯烴B₁和B₂。B₂（C₈H₁₆）經(jīng)過(guò)：①用臭氧處理；②在Zn存在下水解，只生成一種化合物C。C經(jīng)催化氫化吸收1 mol氫氣生成醇D（C₄H₁₀O），用濃硫酸處理D只生成一種無(wú)側(cè)鏈的烯烴E（C₄H₈）．已知：

（注：R₁、R₃可為H或其他烴基）

試根據(jù)上述信息寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A_______________________________；  B2_______________________________；

C_______________________________；   E_______________________________。

（共12分）FeCl₃可通過(guò)多種途徑轉(zhuǎn)化為FeCl₂。

（1）在FeCl₃溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（2）工業(yè)上常將無(wú)水FeCl₃在氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣下加熱至300℃―350℃，通入干燥H₂，而制得FeCl₂。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                                    

（3）工業(yè)上另一種制備FeCl₂的方法是：將無(wú)水FeCl₃與適量氯苯（C₆H₅Cl）混合，在130℃持續(xù)加熱約3小時(shí)，可發(fā)生如下反應(yīng)：

依據(jù)有機(jī)反應(yīng)規(guī)律，該反應(yīng)中氯苯發(fā)生的是               （填有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型）。

（4）分析上述三個(gè)反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                 （填序號(hào)）。

①反應(yīng)（1）中，氫碘酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了還原性

②反應(yīng)（3）中，HCl為氧化產(chǎn)物

③上述三個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)eCl₂均為還原產(chǎn)物

（5）請(qǐng)另寫(xiě)出一個(gè)FeCl₃轉(zhuǎn)化成FeCl₂的化學(xué)方程式：                         

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（     ）

A．甲烷易發(fā)生加成反應(yīng)              B．常溫下乙烯易發(fā)生取代反應(yīng)

C．乙酸乙酯是高分子化合物          D．乙醇催化氧化生成乙醛   

X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大。X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）X、Y、Z的元素符號(hào)分別是：              、             、            

（2）有X、Y、Z所形成的離子化合物是                    

它與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是

下列各分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（      ）

    A．HClO     B．PCl5        C．BF3        D．CO2

下列敘述中能肯定說(shuō)明A的金屬性比B的強(qiáng)的是

A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C．1molA從酸中置換生成的H₂比1mol B從酸中置換生成的H₂多

D．常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B(niǎo)不能

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．鋁片與稀H_２SO₄                       B．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)

C．灼熱的碳與CO₂反應(yīng)            D．甲烷在O₂中的燃燒反應(yīng)

將鐵、鋁、硅的混合物分為等質(zhì)量的兩份，一份跟足量的NaOH溶液反應(yīng)，另一份跟足量稀H₂SO₄反應(yīng)，最終產(chǎn)生的H₂一樣多，則鐵與硅物質(zhì)的量之比為（    ）

A．2∶1         B．4∶1         C．1∶1          D．3∶1