從煤中可以獲得大量的基本化工原料，苯、二甲苯就是通過煤的干餾而獲得的。

   （1）苯分子中的氫原子數比同碳原子數的烷烴少，人們認為它是一種不飽和烴。請舉出能支持這一觀點的一個化學反應（用化學方程式表示）：

_____________________________________________________________________。

   （2）苯不能使溴水褪色，性質又類似于烷烴，任寫一個苯發(fā)生取代反應的化學方程式：

_____________________________________________________________________。

   （3）二甲苯的分子式為________，與二甲苯互為同分異構體的苯的同系物的名稱_______

___________________。

   （4）1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋的事實是（填入編號）____________。

              A．苯不能使溴水褪色           B．苯能與H₂發(fā)生加成反應

              C．溴苯沒有同分異構體         D．鄰二溴苯只有一種

   （5）現(xiàn)代化學認為苯分子中的碳碳鍵是_______________________________________。

下列化學式只代表一種物質分子的是                  （    ）

       A．CH2Cl2          B．C2H4Cl2        C．C3H8O         D．C2H2Cl2

下列溶液中一定顯堿性的是                               （    ）     

      A．溶液中：[OH^─]>[H⁺]              B．溶液的pH>7

      C．滴加甲基橙后溶液顯黃色     D．滴加甲基橙后溶液顯紅色

江蘇連云港開發(fā)硅產業(yè)比較發(fā)達，粗硅提純經常用“三氯氫硅法”。將干燥的硅粉加入合成爐中，與通入的干燥氯化氫氣體在280～330℃有氯化亞銅催化劑存在下進行氯化反應，反應氣體旋風分離除去雜質，再用氯化鈣冷凍鹽水將氣態(tài)三氯氫硅冷凝成液體，經粗餾塔蒸餾和冷凝，除去高沸物和低沸物，再經精餾塔蒸餾和冷凝，得到精制三氯氫硅液體。純度達到七個“9”以上，雜質含量小于1×10^－7，硼要求在0.5×10^－9以下。提純后的三氯氫硅送入不銹鋼制的還原爐內，用超純氫氣作還原劑，在1050～1100℃還原成硅，并以硅芯棒為載體沉積而得多晶硅成品。其反應式如下：

Ⅰ　H₂＋Cl₂ = 2HCl

Ⅱ　Si_（粗）＋3HCl_（g）= SiHCl_3(l)＋H_2(g)

Ⅲ　SiHCl_3(l) ＋H_2(g) = Si_(純)＋3HCl_(g)

據以上材料回答問題：

（1）電爐中發(fā)生反應后排出氣體X的成份　　　　　　（填化學式）。

（2）目前提倡“低碳類經濟”，CO₂的吸收轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)，是節(jié)能減排的有效措施。某物質y的核磁共振氫譜只有一個峰，與CO₂可催化加聚生成自然降解的

塑料聚碳酸酯，其反應方程式　則Y的結構簡式為　　　　　　　　　　　。

（3）在上述流程中可以循環(huán)使用的物質是　　　　　　　　。（填名稱）

（4）SiH₄化學性質比較活潑，它在空氣中自燃，有強還原性，在堿存在下迅速水解，由SiH₄為原料進行氮化來制備Si₃N₄納米材料，則你認為該材料中最大可能存在的雜質　　　

（填化學式）。

（5）已知化學鍵如表

則下述反應　SiCl_4(g)＋2H_2（g）Si_（s）＋4HCl_(g)　

該反應的反應熱　△H＝　　　　　　　　kJ·mol^－1

有機物A、B、C的化學式均為C₅H₈O₂，E的化學式為C₅H₇BrO₂，

A的碳鏈無支鏈，且1 mol A能與4 mol 銀氨溶液完全反應。D轉化為C時另一副產物為5元環(huán)狀化合物，C分子中含有甲基。有關的轉化關系如下圖所示，試回答下列有關問題：

（NBS指烯鍵α-H溴代試劑）

⑴B的結構簡式為_____________，并用“★”標出B分子中的手性碳原子。

⑵E轉化為F的反應類型為____________________。

⑶A轉化為I的離子方程式為__________________。

⑷和G具有相同官能團的同分異構體共有________種(不包括G)。

⑸利用圖中信息，請設計從丙烯合成甘油的反應流程圖。(注明必要的反應條件，例如：)

副題下列離子方程式中正確的是 ______________

(1)氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O

(2)過量的NaHSO₄與Ba(OH)₂溶液反應：  Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－= BaSO₄↓＋2H₂O

(3)向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+NH₃·H₂O+ H₂O

(4)過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中3C1₂ +2Fe²⁺+4Br^一=6C1^一+2Fe³⁺+2Br₂

(5)H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固體：2H₂¹⁸O＋2O₂^2-＝4OH^-＋¹⁸O₂

(6)NH₄HCO₃溶液中加足量NaAlO₂溶液：NH₄⁺+AlO₂^－+2H₂O＝ NH₃·H₂O+ Al(OH)₃↓

(7)0.1mol/L CuCl₂溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu²⁺+2HS^-+2H₂O=Cu(OH)₂↓+2H₂S

(8)等物質的量的KHCO₃和Ba(OH)₂的溶液混合：HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－ = BaCO₃↓+H₂O

(9)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至Al³⁺剛好沉淀完全：

Al³⁺ +SO₄^2—+Ba²⁺ +3OH^—==BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

(10)NaHCO₃溶液水解：HCO₃^－+ H₂O  CO₃^2－+ H₃O⁺

(11)硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S^2-+2H₂O  H₂S↑+2OH^－

(12)在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)₂溶液：

    Mg²⁺＋HCO₃^－＋Ca²⁺＋2OH^–== MgCO₃↓＋CaCO₃↓＋2H₂O

(13)用石墨作電極電解AlCl₃溶液：2Cl^－＋2H₂O  Cl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

    (14)向飽和碳酸鈉溶液通入過量的二氧化碳氣體：CO₃^2-＋CO₂＋H₂O＝2HCO₃^－

氧化還原反應實際上包含氧化和還原兩個過程．(1)向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應中氧化過程的反應式為：SO₂ + 2H₂O – 2e^- → SO₄^2- + 4H⁺;(2)向亞氯酸鈉(NaClO₂)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應中還原過程的反應式為：Cl₂ + 2e^- → 2Cl^-．在(1)和(2)反應中均會生成產物X，則X的化學式為

A．NaClO                   B．ClO₂                          C．HClO                            D．NaClO₄

為提純下列物質（括號內為雜質），選用的試劑和分離方法都正確的是

      A．①②         B．①③        C．只有③       D．③④

下列敘述不正確的是（    ）

A．NH₃易液化，液氨常用作制冷劑

B．與金屬反應時，稀HNO₃可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO₃氧化性強于濃HNO₃

C．銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處

D．稀HNO₃和活潑金屬反應時主要得到氫氣

鋁制器皿能夠盛放的物質是（    ）

A．稀硝酸        B．濃硫酸          C．NaOH溶液        D．稀硫酸