化學(xué)式為 C₂H₆O 的有機(jī)物能與鈉反應(yīng)，它的名稱是_________；俗名是______________。

光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是

A．CaCO₃         B．Si          C．Na₂CO₃          D．SiO₂

可以充分說明可逆反應(yīng)：P（g）+Q（g） R（g）+S（g），在恒溫下達(dá)到平衡狀態(tài)的是：

A、反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間而變化        B、反應(yīng)器內(nèi)P、Q、R、S氣體共存

C、生成P的速率與生成S的速率相等    D、生成1molP必定有1molQ生成

下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（    ）

A．CaCl₂       B．CO₂  C．H₂O  D．Na₂O₂

向20 mL 1 mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液中加入30 mL KOH溶液充分反應(yīng)后得到0.78 g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　 )

A．1 mol/L　   　B．3 mol/L　　    C．5 mol/L　    　D．7 mol/L

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一  配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度

    取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol/L的醋酸溶液，用0.4 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉栴}：

⑴配制250 mL 0.4 mol/L 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________________和_________________。

⑵為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)

實(shí)驗(yàn)二  探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：

 回答下列問題：

⑶根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是

     _____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

⑷從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度

  ____________。(填增大、減小或不變)

實(shí)驗(yàn)三  探究溫度對醋酸電離程度的影響

（5）請你設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)完成該探究，請簡述你的實(shí)驗(yàn)方案________________________

______________________________________________________________________。

根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等物質(zhì)的量濃度的NaClO

和NaHCO₃ 混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＋c(ClO^－)＋2c(CO₃^2－)

B．c(ClO^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)

C．c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

一定條件下反應(yīng)2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．單位時間內(nèi)生成n molA₂，同時消耗2n molAB

B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化

只用一種試劑可區(qū)別五種溶液, 這種試劑是:  (    )

 A．Ba(OH)₂     B．H₂SO₄      C．NaOH      D．AgNO₃

對于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng)：Zn(s)+H₂SO₄(aq)= Zn SO₄ (aq)+H₂(g),下列敘述中不正確的是

A．Zn和H₂SO₄的總能量大于 Zn SO₄和H₂的總能量

B．反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用下圖表示

C．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則Zn為負(fù)極  

D．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時，正極放出11.2L氣體