下列反應起了氮的固定作用的是（    ）

A．由NH₃制碳銨和硫銨

B．NO和O₂反應生成NO₂

C．NH₃經(jīng)催化氧化生成NO

D．N₂和H₂在一定條件下反應生成NH₃

( 12分) A、B、C、D四種元素原子核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質(zhì)及相應的化合物能發(fā)生如下反應關系：

(1)寫出四種元素元素符號：A、____B、____C、____D、____。

(2) F的電子式：_________________。

(3)寫出E、F混合后加水的離子方程式：_________________________________。

(4)寫出G→J的離子方程式：_________________________________。

(5)寫出C單質(zhì)與H水溶液反應的離子方程式：_____________________________。

下列說法正確的是（    ）

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱與它們的分子間作用力有關

B．漂白粉、氫氧化鐵膠體、鹽酸、水玻璃、水泥都是混合物

C．pH相等的CH₃COOH、HCl和H₂SO₄三種溶液和等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH反應恰好反應,消耗三種酸的體積：c(CH₃COOH)＜c(HCl)＜c(H₂SO₄)

D．向0.1mol·L^-1氯化銨溶液中加入水,氯化銨的水解程度增大,溶液酸性增強.

100℃時，將0.1molN₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是   ①燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深；       ②N₂O₄ 的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1∶2；    ③NO₂的生成速率與NO₂消耗速率相等；     ④NO₂的物質(zhì)的量濃度不變；   ⑤燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；  ⑥燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化；  ⑦燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化；   ⑧燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

   A．②⑤⑦          B．①③④⑥⑧          C．只有③          D．只有⑤

有A、B、C、D四種電解質(zhì)，它們均由多種元素組成（元素的原子序數(shù)均小于20），相同濃度溶液的pH值是A<B<C<D,且只有A的pH小于7，四種物質(zhì)的焰色反應皆顯黃色，A與B、C、D都能反應，但僅與B、C反應產(chǎn)生無色無味的氣體。向A溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，能產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀。試推斷A、B、C、D的化學式并寫出B和D反應的離子方程式。

（1）A:            B：            C：             D：            

（2）B和D反應的離子方程式為：                                               

下列實驗操作中，錯誤的是（1）用托盤天平稱取5.2gNaCl ；（2）用50mL量筒量取5.2mL鹽酸；（3）用蒸發(fā)皿加熱KNO₃溶液制取KNO₃晶體；（4）用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LH₂SO₄溶液；（5）用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO₃；（6）用煤油液封保存鋰、鈉、鉀單質(zhì)

A．（2）（3）（5）           B．（2）（4）（5）

C．（1）（4）（6）           D．（2）（4）（6）

如圖為某有機物的結構簡式，每個節(jié)點處代表有一個碳原子，與其結合的氫原子的元素符號省略，這種化學式稱為“鍵線式”。又知酯類在銅鉻氧化物（CuO·CuCrO₄）催化下，與氫氣反應得到醇，羰基雙鍵可同時被還原，但苯環(huán)在催化氫化過程中不變，其反應原理如下：

關于該化合物的下列說法中，正確的是

A．該有機物的化學式為C₂₀H₁₄O₅

B．1mol該有機物與濃溴水反應，消耗5molBr₂

C．與足量氫氧化鈉溶液充分反應，所得產(chǎn)物中相對分子質(zhì)量較小的鈉鹽為HCOONa

D．1mol該有機物在銅鉻氧化物催化下能與2mol氫氣發(fā)生反應

用價層電子對互斥理論預測H₂S和BF₃的立體結構，兩個結論都正確的是（   ）

A．直線形；三角錐形       B．V形；三角錐形

C．直線形；平面三角形     D．V形；平面三角形

有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五種元素原子序數(shù)依次增大，其中A、E的單質(zhì)在常溫下是氣體，B元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，D元素的單質(zhì)常用于野外焊接鐵軌，C元素是所在周期主族元素中原子半徑最大的一種。

   （1）試寫出A、B兩種元素形成的不含有非極性鍵的化合物的電子式：              ；

   （2）試寫出工業(yè)上用電解方法冶煉D單質(zhì)的化學方程式                 ；

   （3）寫出C單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：         ；

   （4）寫出實驗室制取單質(zhì)E的化學方程式：                          。

下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．利用太陽能制氫燃料           B．用家用汽車代替公交車

C．利用潮汐能發(fā)電               D．用節(jié)能燈代替白熾燈