下列敘述正確的是

A. 用惰性電極電解滴有紫色石蕊試液的飽和食鹽水，陰極區(qū)附近溶液先變紅

    B. 鍍鋅的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕

C. 用惰性電極電解CuSO₄溶液，在電解后溶液中加Cu(OH)₂固體能使CuSO₄溶液恢復到電解前濃度

D. 若要在一些金屬制品表面鍍一層銀，則以待鍍金屬制品作陰極，銀作陽極，含有銀離子的溶液作電解質溶液網(wǎng)

R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）

A．若R(OH)_n為強堿，則W(OH)_n＋1也為強堿

B．若H_nXO_m為強酸，則Y是活潑的非金屬元素

C．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋7

D．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素

空氣質量高低直接影響著人類的生產和生活，它越來越受到人們的關注。被污染的空氣中雜質的成分有多種，其中計入《空氣質量日報》空氣污染指數(shù)的項目有SO₂、CO、NO₂、O₃和可吸入顆粒物等。

   請回答下列問題：

⑴ S、N、O的第一電離能由大到小的順序為                          。

⑵ 血紅蛋白中含有Fe^2＋，CO易與血紅蛋白結合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒

① 寫出亞鐵離子的基態(tài)電子排布式                       。

② CO有多種等電子體，其中常見的兩種為                    。CO結構中σ鍵和П鍵數(shù)目之比為                     

③Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于    ___________   （填晶體類型），F(xiàn)e元素的化合價         。

⑶ SO₂是一種大氣污染物，為減輕SO₂污染，火力發(fā)電廠生產中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如圖所示，其中Ca^2＋周圍的陰離子配位數(shù)為       ，CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol。CaO晶體的熔點       NaCl晶體的熔點（填“高于”、“等于”或“低于”），導致兩者晶格能差異的主要原因是                                             。

⑷ 隨著人們生活質量的提高，不僅室外的環(huán)境安全為人們所重視，室內的環(huán)境安全和食品安全也越來越為人們所關注。甲醛是室內主要空氣污染物之一（其沸點是－19.5 ℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物質（其沸點是64.65 ℃），甲醇的沸點明顯高于甲醛的主要原因是：                                                                    。

．某有機化合物A經李比希法測得其中含碳為72.0％、含氫為 6.67％，其余含有氧。

現(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構。

方法一：用質譜法分析得知A的相對分子質量為150。

方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1∶2∶2∶2∶3。如下圖A。

方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如下圖B。

       試填空。

(1)A的分子式為                        。

(2)A的分子中只含一個甲基的依據(jù)是___________________填序號)。

   a. A的相對分子質量         b. A的分子式

c. A的核磁共振氫譜圖      d. A分子的紅外光譜圖

(3)A的結構簡式為                        。

(4)A的芳香類同分異構體有多種，其中符合下列條件：①分子結構中只含一個官能團；②分子結構中含有一個甲基；③苯環(huán)上只有一個取代基。則該類A的芳香類同分異構體共有_______種

在醫(yī)院對某類病人的尿液進行檢查時常把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入到其尿液中并加熱，如果觀察到產生紅色沉淀，說明該尿液中含有

       A．食醋 B．白酒              C．食鹽 D．葡萄糖

下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是

A．乙醇、苯、硝基苯                  B．苯、己烷、溴苯

C．苯、乙酸、己烯                    D．苯、乙醛、乙酸

關于原子序數(shù)為33的元素砷，下列說法不正確的是（     ）

       A．元素砷在周期表中的位置為第四周期第VA族

       B．砷原子的第3電子層含有8個電子

       C．砷可以有－3、+3、+5等多種化合價

       D．砷的氫化物的穩(wěn)定性比磷化氫的強

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t₁~t₄(s) 時刻測得各物質的濃度如表。據(jù)此下列結論正確的是

A．在t₃時刻反應已經停止                             B．A的轉化率比B的轉化率低

C．在容器中發(fā)生的反應為：

D．在t₂~t₃內A的平均反應速率為[1/(t₃-t₂)]mol/（L·s）  

（1）煉鋼和煉鐵的原理都是利用氧化還原反應，但煉鐵的原理是          ，其核心反應是          ，而煉鋼的原理主要是             ，

（2）煉鐵時常用焦炭形成還原劑，能用煤代替嗎？         ，為什么？                      。

（3）檢查鋼質設備完好性的方法之一是：在被懷疑有裂紋處涂上10%的鹽酸，過一段時間如觀察到有粗線裂紋，表明該部分原先確有裂紋，產生粗線裂紋的原因是            。

(1)已知某反應的各物質濃度數(shù)據(jù)如下：

       起始濃度（）：   1.5     1.0          0

       2s末濃度（）：   0.9     0.8         0.4

則①a=         ，b=          �！　�

②2S內B的反應速率=                   。