某草酸亞鐵樣品中含有少量硫酸亞鐵。現用滴定法測定該樣品中FeC₂O₄的含量。滴定反應是：5 Fe²⁺ +5C₂O₄^2—+3MnO₄^—+24H⁺==5 Fe³⁺ +10CO₂↑+3Mn²⁺+12H₂O。

實驗方案設計為：

①將準確稱量的a g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內，加入適量2 mol/L的H₂SO₄溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內液面讀數為b ml。

②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5—8min，經檢驗溶液合格后（不含Fe^3＋），繼續(xù)用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內液面讀數為c ml。

③                                     。

④數據處理。

請回答下列問題：

⑴上述實驗方案中的步驟③是        ▲      。

⑵潔凈的滴定管在滴定前必須進行的操作是：

Ⅰ、             ▲               ；

Ⅱ、用高錳酸鉀標準溶液潤洗滴定管；

Ⅲ、加入高錳酸鉀標準溶液，趕走尖嘴部位的氣泡；

Ⅳ、              ▲               。

⑶步驟②中檢驗溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入裝有    ▲    溶液的試管中，如       ▲     ，則說明溶液合格。

⑷某實驗探究小組的一次測定數據記錄如下：

根據數據計算0.1582g 樣品中：n（Fe²⁺）=    ▲     ； n（C₂O₄^2—）=   ▲     ；

FeC₂O₄（FeC₂O₄ 的摩爾質量為144g/mol）的質量分數為     ▲     。（精確到0.1%）

關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A．①中，d極發(fā)生氧化反應、c極發(fā)生還原反應

B．②中從a口通入氣體，可用于收集H₂、NH₃、CH₄等氣體

C．③中X若為CCl₄，上層為稀硫酸，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

D. ④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

在光照條件下，將1 mol CH₄與1 mol Cl₂混合充分反應后，得到的產物是

    A、CH₃Cl  HCl            B、CCl₄  HCl

C、CH₃Cl  CH₂Cl₂          D、CH₃Cl  CH₂Cl₂  CHCl₃  CCl₄  HCl

下列物質不能使酸性KMnO₄溶液褪色的是  （    ）

A．         B．C₂H₂                 C．   D．CH₃COOH

下列各組在溶液中反應，不管反應物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（      ）

    A．FeBr₂與Cl₂                                     B．Ba(OH)₂與H₂SO₄

     C．HCl與Na₂CO₃      　　                    D．NaHCO₃與Ca(OH)₂

用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．100 mL pH=2的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數均為10^－3N_A

B．標準狀況下，11.2 L C₂H₂和N₂的混合氣分子中σ鍵數目為0.5N_A

C．常溫常壓下，4.6 g Na在O₂中燃燒消耗O₂的分子數為0.05N_A

D．常溫常壓下，33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應，轉移電子數為3N_A

已知某工業(yè)廢水中含有CuCl₂、FeCl₂、HCl，某化學探究學習小組打算用這種廢水制備純凈的FeCl₂晶體。為此他們設計了如下的實驗方案：

第一步：用上圖中的儀器和藥品組裝一套實驗裝置制取干燥的CO，用CO還原Fe₂O₃粉末制取還原鐵粉。提示：制取CO的原理為。

（1）如果所制氣體流向從左向右時，上述組裝的實驗裝置從左向右的實驗裝置連接順序（填儀器序號）是                                                      。

（2）正確的操作第一步應是               ；最后一步應是熄滅            處的酒精燈。

（3）裝置B的作用是         ；裝置E的作用是            。

（4）第二步：將制得的還原鐵粉放入原混合溶液中，制得純凈的FeCl₂溶液。

必須進行的操作是                            。

（5）第三步：得到純凈的FeCl₂晶體。

必須進行的操作是                                                   。

某離子晶體晶胞結構如下圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。

試分析：

（1）晶體中每個Y同時吸引著__________個X，每個X同時吸引著__________個Y，該晶體的化學式為            。

（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有_________________個。

（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數為__________。

（4）設該晶體的摩爾質量為M g·mol^－1，晶體密度為ρg·cm^－3，阿伏加德羅常數為NA mol^－1，計算此晶體中兩個距離最近的X中心間的距離______________________cm。

下列說法中正確的是

A．干冰升華時分子內共價鍵會發(fā)生斷裂

B．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性

C．分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)

D．金屬導電的原因是在外加電場的作用下金屬產生自由電子，電子定向運動

某化學興趣小組用銅和濃硫酸制取SO₂，并檢驗SO₂的性質，實驗裝置如下圖所示：

已知，酸性KMnO₄溶液具有強氧化性，許多氣體能夠使酸性KMnO₄溶液褪色。

請回答下列問題：

（1）裝置A的試管中發(fā)生反應的化學方程式是                                 。

（2）裝置B中的現象是                  ，裝置D中的現象是                 。

（3）分析實驗意圖，裝置C證明SO₂具有            性，裝置E能夠起到的兩個作用是                                、                        。

（4）實驗過程中還觀察到A試管內產生黑色沉淀，黑色沉淀是副反應產物，可能是CuO、CuS和Cu₂S。已知CuS和Cu₂S均不溶于鹽酸、硫酸。如何用化學方法證明黑色沉淀中沒有CuO ？                                          。