鋅粒和鹽酸反應一段時間后，反應速率減慢。此時加熱或加入濃鹽酸，反應速率明顯加

快。上述實驗中影響化學反應速率的因素有：

①溫度   ②固體的表面積   ③反應物的狀態(tài)    ④溶液的濃度   ⑤催化劑

 A．①④           B．①③             C．②④             D．①②③④⑤

下列氣體的主要成分不是甲烷的是

A．瓦斯氣          B．沼氣              C．煤氣            D．天然氣

下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是       

A．乙酸和乙醛             B．乙醇和水           

C．苯和苯酚          D．溴乙烷和水

下列各組物質中，互為同系物的是

對可逆反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，下列探究目的和示意圖相符的是

. 某種烴A的蒸氣折合成標況下的密度是3.214g/L，已知該烴的碳氫質量比為5∶1，

該烴的分子式為          如果該烴的一氯取代物有4種，寫出該烴的結構簡式         

烴A可由另一種烴B通過加成反應而制得，則烴B不可能的結構簡式是             

６元素X的一種核素X，元素Y的一種核素Y，已知a＞c，b＞d，則元素X和Y含有的中子數(shù)的大小關系為（�。�

A.X＞Y                B.X=Y          C.X＜Y                 D.不能確定

25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是

A．2H⁺(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO₄(s)+2HO(1)_;H=57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)+H SO₄(aq)= KSO₄(aq)+HO(I); H=57.3kJ/mol

C．C₈H₁₈(I)+  O (g)=8CO (g)+ 9HO(g); H=5518 kJ/mol

D．2C₈H₁₈(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol

下列離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的是

  A、K⁺ 、Na⁺、OH^-、 Cl^－         B、Cu²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^－

  C、Na⁺、Mg²⁺、OH^-、SO₄^2-         D、Ba²⁺、H⁺、NO₃^-、OH^-

關于乙醇在化學反應中斷鍵位置說法錯誤的是   （    ）

A．乙醇與鈉反應，在④位置斷裂，對比鈉與水反應，乙醇比水更難失去氫離子。

B．乙醇與濃硫酸在170℃時，在②③位置斷裂，以水分子的形式消去，屬于消去反應。

C．乙醇與濃硫酸在140℃時，在③或④位置斷裂，該反應取代反應。

D．乙醇在銅催化下與氧氣反應，在②④位置斷裂，所以只有與羥基直接相連的碳原子上有氫原子才能發(fā)生催化氧化。