2.1g鎂鋁合金完全溶于足量鹽酸，生成氫氣2.24L(標準狀況下)，再向溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量最大是

A．2.9g　　　　B．4.6g　　　　C．5.5g　　　　D．6.9g

某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行NH₃、Cl₂的制備、性質等實驗（圖中夾持裝置有省略）。請按要求填空。

供選擇的裝置：

（1）裝置A除可制備NH₃外，還可制備其他多種氣體，寫出制備其中一種氣體的化學方程式_____________        ________________________。

（2）為制取干燥氨氣，可將裝置A與裝置________（填編號，從供選擇的裝置中選取）連接；裝置A中的燒瓶內固體宜選用           （選填以下選項的代號）。

 a．堿石灰      b．氯化鈣     c．五氧化二磷      d．生石灰 

（3）若欲制取純凈、干燥的氯氣，可從I、II、III裝置中選取合適的裝置與C依次相連。則連接次序為C、_______（填編號）；

（4）B為探究氯氣與氨氣反應的裝置。實驗時先向B通入氨氣，然后關閉c活塞，再向B通入氯氣。

 ①實驗中裝置B的燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，試推測發(fā)生反應的化學方程式_____________________________，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子                                 ；

②實驗完畢后觀察到B燒瓶內還有黃綠色氣體，簡述如何處理才能不污染環(huán)境                        。

下列反應的離子方程式正確的是

A．碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合： Ba²⁺  +  CO₃^2－ →  BaCO₃↓

B．鐵片溶于稀硝酸中：  2Fe  +  6H⁺  →  2Fe³⁺  +  3H₂↑

C．碳酸鈣溶于鹽酸中： CO₃^2－  +  2H⁺ →  CO₂↑ +  H₂O

D．氫氧化銅溶于醋酸中： OH^－+  H⁺  →  H₂O

常溫下，下列數據在比值為2：1的是                （    ）

       A．0.2 mol/L的CH₃COOH溶液與0.1 mol/L的鹽酸溶液中的c（H^＋）之比

       B．pH=12的Ba（OH）₂和pH=12的KOH溶液中溶質的物質的量之比

       C．Na₂CO₃溶液中：c（Na^＋）與c（CO₃^2－）之比

       D．pH=7的氨水和（NH₄）₂SO₄混合溶液中：c（NH₄^＋）與c（SO₄^2－）之比

某同學為測定黃銅礦的純度（主要成分CuFeS₂含少量SiO₂），設計如下實驗：稱取2.0g研細的該黃銅礦樣品，高溫下和空氣中的氧氣充分反應：

       6CuFeS₂+19O₂6CuO+2Fe₃O₄+12SO₂

       生成的SO₂進入D中和水發(fā)生反應：SO₂+H₂O=H₂SO₃；

   （1）稱量該樣品時用的儀器的名稱為            。

   （2）裝置A的作用           ；

        a.有利于空氣中氧氣充分反應    b.除去空氣中的水份

c.有利于氣體混合 d.有利于觀察空氣流速

   （3）裝置B中反應結束后，仍需繼續(xù)通一段時間空氣的目的          。

   （4）實驗后將D中的溶液全部轉移至錐形瓶，用1.0mol/L的I₂溶液進行滴定，反應為：H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI，達到終點時消耗I₂溶液20.00mL，判斷滴定達到終點的現象為          ，通過計算，該黃銅礦的純度為          （Cu:64   Fe:56   S:32）

C₈H₈的分子呈正六面體結構,因而稱為"立方烷",它的六氯代物的同分異構體共有(   )

A．3種       B．6種       C．12種      D．24種

向盛有Cl₂的三個集氣瓶甲、乙、丙中各加入下列液體中的一種，經振蕩，現象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是    （    ）

       ①AgNO₃溶液              ②NaOH溶液         ③水

       A．①②③        B． ②①③       C．③②①      D．①③②

根據以下事實得出的判斷一定正確的是

A.HA的酸性比HB的強,則HA溶液的pH一定比HB溶液的小

B.A⁺ 和B^— 的電子層結構相同,則A原子的核電荷數比B原子的多

C.同溫下,A鹽溶解度比B鹽大,則A鹽溶液的物質的量濃度比B鹽溶液的大

D.A原子失去的電子比B原子的多,則A單質的還原性比B單質的強

A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如右表所示：

       右圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如右下圖。據此回答下列問題：

   （1）M為電源的       極（填寫“正”或“負”）電極b上發(fā)生的電極反應為               ；

  （2）計算電極e上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積：                   ；

   （3）寫出乙燒杯的電解池反應                         ；

   （4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么?                     ；

   （5）若經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16 g，要使丙恢復到原來狀態(tài)的操作                     。

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是                   （    ）

       A．Na^＋、NH₄^＋、：HCO₃^一、OH^－   

       B．Fe^3＋、Zn^2＋、I^－、SO₄^2－

       C．H^＋、K^＋、NO₃^－、SO₄^2一   

       D．Ca^2＋、Na^＋、NO₃^－、CO₃^2－