比較丙烷的二氯取代物和六氯取代物的種類(lèi)，前者與后者比較

A．一樣多       B．后者多       C．前者多       D．無(wú)法確定

實(shí)驗(yàn)室用KClO3和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，化學(xué)方程式為      （    ）

KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O  若生成71g氯氣，則被氧化的氯化氫 

A．73g      B．×36．5g       C．3×36．5g    D．×36．5g

已知：①1 mol H₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量②1 mol Cl₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量

下列敘述正確的是

A、氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是 H₂(g)＋Cl₂(g) = 2HCl(g)

B、氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的DH = 183 kJ/mol

C、氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的DH =－183 kJ/mol

D、氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的DH =－183 kJ/mol

碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛。

（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類(lèi)的生產(chǎn)和生活。

已知 ① 2 CH₄ (g) + 3O₂ (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H₂O(l)  △H₁ = －1214.6 KJ/mol

② 2 CO (g) + O₂(g) ＝ 2 CO₂ (g)            △H₂ = －566 kJ/mol

則反應(yīng)CH₄(g) + 2 O₂ (g) ＝ CO₂ (g) + 2 H₂O (l) 的△H =                  。

（2）若用石墨做電極電解飽和食鹽水，則電解反應(yīng)的離子方程式為：                   ；

（3）將不同量的CO (g) 和H₂O (g) 分別通入到體積為1L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

    CO (g) ＋ H₂O (g)       CO₂ (g) ＋ H₂ (g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

① 實(shí)驗(yàn)1中以υ(H₂) 表示的反應(yīng)速率為                。

② 實(shí)驗(yàn)2中的平衡常數(shù)是                 （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

③ 該反應(yīng)的正反應(yīng)為              （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。

在2L的密閉容器中發(fā)生下面反應(yīng)：A(g)+2B(g)=3C(g)，經(jīng)過(guò)3min后A的物質(zhì)由10mol變?yōu)?mol，則下面表示的反應(yīng)速率正確的是

A．v_A=1mol·L^－1·min^－1               B．v_B=1mol·L^－1·min^－1

C．v_C=2mol·L^－1·min^－1               D．v_B=2mol·L^－1·min^－1

下列各組物質(zhì)中，僅用水作試劑不能鑒別的是（  ）

A．酒精和四氯化碳           B．生石灰和石灰石

C．氧化銅和石墨粉           D．濃硫酸和稀硫酸

對(duì)于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），能增大正反應(yīng)速率的措施是      (    )

A.通入大量O₂             B.增大容器容積           C.移去部分SO₃           D.降低體系溫度??

下列敘述正確的是

①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S     ②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K

③IA、IIA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物的水化物酸性就越強(qiáng)

⑥已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=-571KJ·mol^-1，則氫氣的燃燒熱為285.5KJ·mol^-1

⑦因?yàn)槌�溫下白磷可自燃，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P > N

A．只有②④⑥       B．只有①⑥⑦        C．只有②③④       D．只有③⑤⑦

容量瓶是用來(lái)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強(qiáng)⑤刻度線  ⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的。

A．②④⑥       B．③⑤⑥        C．①②④        D．①③⑤[

如右圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO+O₂2NO₂(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點(diǎn)是        (    )

A.a                  B.b                 C.c                   D.d