下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是

A、CH₃CH₂CH₂CH₃   B、CH₃CH(CH₃)₂

C、CH₃C(CH₃)₃ D、(CH₃)₂CHCH₂CH₃

100 mL 98%的濃硫酸（ρ＝1.84 g·mL^－1）的物質(zhì)的量濃度是…………………

A、mol/L           B、mol/L

C、mol/L            D、mol/L

小美在奧運五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個數(shù)有

A．復(fù)分解反應(yīng)、1個

B．分解反應(yīng)、2個

C．化合反應(yīng)、3個

D．置換反應(yīng)、2個

對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是25℃時幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)

把100 mL 0.1 mol/L鹽酸與200 mL 0.05 mol/L硫酸溶液混合(溶液體積變化忽略不計)，則混合后溶液中H⁺ 的物質(zhì)的量濃度為多少？

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)合成氨反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)      2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡         移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）           。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生化學(xué)反應(yīng):

2 N₂O₅(g)       4NO₂(g)+O₂(g)  △H＞0

①下表為反應(yīng)T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

則500s內(nèi)N₂O₅的分解速率為           。

②在T₂溫度下，反應(yīng)1000s時測得NO₂的濃度為4.98 mol·L^-1，則T₂     T₁（填

“＞”“＜”“＝” ）

(3)已知肼分子（H₂N—NH₂）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水。

①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式   

②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因                

③肼是強還原劑，與氧化劑反應(yīng)時放出大量的熱，如：N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)==N₂(g)+4H₂O(g)    △H= —642.2kJ·mol^-1

因此肼可以作為火箭推進劑。根據(jù)上述信息，你認(rèn)為是否可以通過改變反應(yīng)條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼        。說明原因              。

下列化學(xué)用語或模型圖表示正確的是     （　�。�

A．甲烷的球棍模型：         B．S^2—的結(jié)構(gòu)示意圖為：

C．乙炔的最簡式 CH≡CH             D．羥基的電子式

下列各組混合物能用分液漏斗分離的是             

A．硝基苯和苯       B．苯和甲苯            C．甘油和水        D．溴苯和NaOH溶液

已知某飽和溶液的：①溶液的質(zhì)量；②溶液的體積；③溶劑的質(zhì)量；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；⑤溶液的密度；⑥溶質(zhì)的溶解度。從以上條件的組合中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是   

A．①②④  B．①②③④  C．①②④⑥    D．④⑤⑥