實驗室可用KMnO₄和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為：

（  ）KMnO₄＋(　)HCl(濃)===(　)KCl＋（  ）MnCl₂＋（  ）Cl₂↑＋(　)[　　]

(1)請完成該化學方程式并配平(未知物化學式和化學計量數填入框內)。

(2)請將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式。

(3)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________(填寫編號，多選倒扣)。

①只有還原性         ②還原性和酸性

③只有氧化性         ④氧化性和酸性

(4)產生0.1molCl₂，則轉移的電子的物質的量為______mol。

(5)ClO₂具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質量得到的電子數來衡量)是Cl₂的______倍。

下列說法中正確的是                                            

A．在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積大小由構成氣體分子大小決定

B．在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小由構成氣體的分子數決定

C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數一定不同

D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現上的c點顯紅色．為實現鐵上鍍銅，接通后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是

A．a為直流電源的負極

B．c極發(fā)生的反應為O₂＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－

C．f電極為鐵板 

D．電解質溶液不能用CuCl₂溶液

某學生想利用下圖裝置（燒瓶位置不能移動）收集下列氣體：

① H₂  ②Cl₂  ③CH₄  ④HCl  ⑤NH₃  ⑥NO  ⑦NO₂  ⑧SO₂，

下列操作正確的是

A. 燒瓶是干燥的，由A進氣收集①③⑤

B. 燒瓶是干燥的，由B進氣收集②④⑥⑦⑧

C. 在燒瓶中充滿水，由A進氣收集①③⑤⑦  

D. 在燒瓶中充滿水，由B進氣收集⑥

德國化學家李比希最早提出關于有機化合物中元素定量分析方法：用CuO作氧化劑（在氧氣流中）將有機物氧化，再對產物進行分析，從而確定有機物的實驗式�，F取m g某種氨基酸（C_xH_yO_zN_p）在純氧中完全燃燒，生成CO₂、H₂O和N₂。實驗在下圖裝置中進行：

請回答下列問題：

⑴實驗開始時，先要通一段時間的氧氣，其理由是__________________________。

⑵ 裝置圖中需要加熱的儀器有（用字母填空，下同）_________，操作時應先點燃________處的酒精燈。

⑶A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。

⑷ D裝置的作用是______________________________________________。

⑸ 讀取N₂的體積是，應注意：①____________________________________________；

②_____________________________________________________。

⑹ 實驗中測得N₂的體積為V mL（已折算成標準狀況下）。為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有_______________。

A、生成二氧化碳氣體質量        B、生成水的質量

C、通入氧氣的體積              D、氨基酸的相對分子質量

昆蟲之間用以傳遞信息而分泌的化學物質稱作昆蟲激素。雌虎蛾為了吸引雄虎蛾分泌出的一種叫2-甲基十七烷的物質，為了捕殺害蟲，人們利用化學反應合成了這種物質，將這種物質放在誘集器內，就可以把雄虎蛾誘殺。則2-甲基十七烷的結構簡式為

A、CH₃CH（CH₂）₁₃CH₃                  B、CH₃（CH）₁₄CH₂CH₃

       CH₃                                      CH₃

C、CH₃（CH₂）₁₄CHCH₃                  D、C₁₈H₃₈

CH₃

下列溶液中的c (Cl^－)與50mL1mol·L^-1 氯化鋁溶液中的c (Cl^－)相等的是

    A、150mL1mol·L^-1 氯化鈉溶液         B、75mL1mol·L^-1 氯化銨溶液

    C、150mL3mol·L^-1 氯化鉀溶液         D、75mL2mol·L^-1 氯化鋇溶液

將0.02 mol/L的HCN溶液與0.02 mol/ L的NaCN溶液等體積混合，測得混合溶液中的

c (CN ^– ) < c (Na ⁺)，則下列關系中不正確的是

A．c (Na⁺) >c (CN ^–) >c (OH ^–) >c (H⁺)

B．c (HCN) + c (CN ^–) = 0.02 mol/ L

C．c (CN ^– ) > c (HCN)

D．c (Na⁺) + c (H⁺) = c (CN ^– ) + c (OH ^– )

重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）廣泛用于合成顏料、媒染劑等，以鉻鐵礦（主要成分為Cr₂O₃，還有FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質）為原料制取重鉻酸鈉的流程圖如下：

請回答下列問題。

⑴鉻鐵礦中的Cr₂O₃與純堿、O₂在高溫下反應的化學方程式為       ▲       。

⑵若Ⅰ中只用一種試劑調節(jié)溶液的pH，應選用    ▲  （填標號）。

A．稀硫酸       B．氧化鈉固體       C．氫氧化鉀溶液

⑶Ⅰ中，調節(jié)溶液pH后，如果溶液的pH過小，可能導致W沉淀部分溶解，原因是：

   ▲    。（用離子方程式表示）。

⑷Ⅱ中，Na₂CrO₄轉化為Na₂Cr₂O₇的離子反應如下：

2CrO₄^2－（黃色）＋2H^＋Cr₂O₇^2－(橙紅色)＋H₂O

①該反應  ▲  （填“是”或“不是”）氧化還原反應。

②若往Na₂Cr₂O₇溶液（橙紅色）中加入足量NaOH固體，溶液  ▲ （填標號）。

A．變黃色       B．顏色不變     C．橙紅色變深

③已知：25℃，Ag₂CrO₄的K_sp＝1.12×10^－12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp＝2×10^－7。25℃，往Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學式是  ▲   。

有一包白色固體，可能含有NaCl、Na₂SO₄、CaCl₂、CuSO₄、Na₂CO₃ 和CaCO₃ ，將固體放入水中，經攪拌后為無色溶液，在溶液里加入BaCl₂ 溶液，產生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部消失并有氣體放出，由此推斷：

（1）原固體肯定有______________。

（2）原固體肯定不存在                。

（3）__________不能確定存在與否，要確定其存在，應進行的實驗是_   __ 。