在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A₂(g)+3B₂(g)=2AB₃(g) 化

學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示

溫度)。下列結(jié)論正確的是（    ）

  A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)A₂的轉(zhuǎn)化率相等

  B．正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T₂>T₁

  C．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比為1：3

  D．向a點(diǎn)的平衡體系中加入A₂，可達(dá)到b點(diǎn)的平衡狀態(tài)

E是非金屬性最強(qiáng)的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在一定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系： xM (g)M_x (g )，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是（     ）

    A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF(HF)₂

    B．平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3

    C．時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1molM_x，重新

達(dá)到平衡時(shí)，將增大

    D．M的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低

一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：（A）

     NH₄NO₃ — HNO₃ + N₂ + H₂O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

   A、5∶3         B、5∶4            C、1∶1          D、3∶5

（1）在無土栽培中，配制1 L內(nèi)含0.5 mol NH₄Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K₂SO₄的某營(yíng)養(yǎng)液，若用KCl、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄配制，則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為：

          、_________ 、_______。

（2）下列物質(zhì)：①燒堿 ②液態(tài)HCl ③SO₃ ④鐵片 ⑤石墨 ⑥CO₂  ⑦醋酸 ⑧碳酸鈣中，

屬于電解質(zhì)的是                     (填編號(hào)，下同)，

屬于非電解質(zhì)的是                   。

下列說法正確的是                                                      

A．NaOH的摩爾質(zhì)量是0.040Kg·mol^-1  

B．1mol H₂的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等

C．1mol H₂O的質(zhì)量為18g·mol^-1       

D．氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量

下列各組關(guān)于有機(jī)化合物的比較或說法不正確的是：

A、苯酚的熔點(diǎn)比硝基苯高                   B、乙醇比乙醛水溶性好

C、乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色             D、乙酸比硬脂酸水溶性更好

在堿性條件下能夠大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下卻能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子組是

A.Ca²⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、Cl^-                 

B.K⁺、Na⁺、ClO^-、Cl^-

C.Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-                  

D.NH₄⁺、Na⁺、F^-、CO₃^2-

下列圖像能表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（橫．縱坐標(biāo)單位：mol）（      ）

    A．圖1：n（HCl）=1mol，K₂CO₃加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體

    B．圖2：n（NaOH）=1mol，CO₂通入到NaOH溶液中反應(yīng)生成的鹽

    C．圖3：n（O₂）=1mol，高溫下C和O₂在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物

    D．圖4：n（HNO₃）=1mol，F(xiàn)e和稀HNO₃反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）

氨的合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） ；△H= —92．4 KJ·mol^—1。現(xiàn)在500℃、20 MPa時(shí)，將N₂、H₂置于一個(gè)容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）10 min內(nèi)以NH₃表示的平均反應(yīng)速率                  ；

（2）在10 ~20 min內(nèi)：NH₃濃度變化的原因可能是                   ；

A．加了催化劑            B．縮小容器體積   

C．降低溫度              D．增加NH₃物質(zhì)的量

（3）第1次平衡的時(shí)間范圍為：              ，

第2次平衡的時(shí)間范圍為：              ，

第1次平衡：平衡常數(shù)K₁ =            （帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），

第2次平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)           ；

（4）在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)：

① 曲線發(fā)生變化的原因：                  

② 達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)

K₂      K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）；

（5）在25~40 min時(shí)，計(jì)算合成氨過程中的反應(yīng)熱△H=                 。

（6）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：

N₂（g） + 3H₂O（1）  2NH₃（g） + O₂（g）  ；△H = a kJ·mol^—1

進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

①此合成反應(yīng)的a    0；ΔS    0，（填“＞”、“＜”或“＝”）

②已知：N₂（g） + 3H₂（g）2NH₃（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol^—1

2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l） = －571．6kJ·mol^—1

則常溫下氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為：

下列物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是（     ）

A. CH₃COOH          B. SO₃          C. NaCl     D. 石墨