對于溶液的酸堿性說法正確的是         （    ）

    A．c(H⁺)很小的溶液一定呈堿性       B．pH等于7的溶液一定呈中性

     C．c(H⁺)=c(OH^-)的溶液一定呈中性    D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

下列排列順序正確的是      （    ）

    ①熱穩(wěn)定性：H₂O>HF>H₂S  ②原子半徑：Na>Mg>O 

    ③酸性:H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄    ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH^->CH₃COO^->Cl^-?

    A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

A、D、E、X、Y五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子

是半徑最小的原子，D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽；X與A同主族；Y元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍；A、D、X、Y四種元素，每一種均能與E元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干化合物。

    （1）畫出Y元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖              ；寫出常溫下Y的氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。

    （2）由A、D、E、Y四種元素形成的強(qiáng)酸的酸式鹽的名稱為               ，該鹽的水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                          。

    （3）科學(xué)家用D、E、X 三種元素形成的化合物XDE₃和X₂E，在573K時(shí)反應(yīng)制得了離子化合物X₃DE₄；經(jīng)測定X₃DE₄中各原子的最外層電子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則DE₄^3－的電子式為                  ，X₃DE₄與水能劇烈反應(yīng)轉(zhuǎn)化為常見物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               。

今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a mol／LNaX溶液和b mol／LNaY溶液，下列說法不正確的是             （    ）

    A．若a=b，且，則相同條件時(shí)，酸性

    B．若a=b，且，則相同條件時(shí)，酸性

    C．若a>b，且，則相同條件時(shí)，酸性HX<HY

    D．若等體積混合，且，則一定有

下列各組氣體等體積混合：①NO2和NO②NO2和O2③NO和N2，分別通入容積相同的a．b．c三支試管內(nèi)（均充滿），并立即倒立于盛水的水槽中，試管內(nèi)水面上升高度的關(guān)系正確的是（     ）                                                                

A．a(chǎn)=b=c            B．a(chǎn)>b>c           C．b>c>a           D．b>a>c

將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤濕過的具支試管中，并按下圖裝置好儀器，觀察下圖，示意正確的是（ ▲ ）

向100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液。 隨著Ba(OH)₂溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是

A.a點(diǎn)對應(yīng)的沉淀只有BaSO₄  

B.c點(diǎn)溶液呈堿性

C.b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^— == Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

D.c點(diǎn)加入Ba(OH)₂溶液的體積為200 mL

PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應(yīng)用。以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線：

已知以下信息：

①A可使溴的CCl₄溶液褪色；

②B中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；   

③C可與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：   

④D不能使溴的CCl₄褪色，其核磁共振氫譜為單峰。

請回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是     ；  

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為     ；

（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為     ；

（4）D有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是      (寫出結(jié)構(gòu)簡式)；   

（5）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有     種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)丙兩組峰，且峰面積之比為3：1的是         (寫出結(jié)構(gòu)簡式)。

用Na₂SO₃還原MnO₄^-，如果還原含有2.4×10^-3molMnO₄^-的溶液時(shí)，消耗30mL0.2mol/LNa₂SO₃溶液，則Mn元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是                     

A. +1              B. +2             C. +4            D. +5

(1)某溫度下純水中的c(H⁺) = 2×10^-7mol/L，則此時(shí)c(OH^-) =________mol/L，該純水的pH_______7（填“>”、“<”、“=”）。若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H⁺) = 5×10^-6mol/L，則c(OH^-) =________mol/L，由水電離出的c(H⁺) =________mol/L，

(2)已知在室溫下，鹽酸的pH=a，氫氧化鋇的pH=b，且a+b=14，兩者等體積混合后，溶液的pH=        。

若酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=           。