下列物質(zhì)都具有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不同的是 

    A．H₂O₂　　      B．SO₂  C． O₃　　  D． HClO

下列說法正確的是                  （    ）高&考%資*源#網(wǎng)

A. 0.1 mol 原子中含中子數(shù)為0.8×6.02×10²³

B. 0.5 mol/L CuCl₂溶液中含有的Cu²⁺數(shù)為0.5×6.02×10²³

C. 1 mol CO和 CO₂混合物中，含有的碳原子數(shù)為2×6.02×10²³

D. 2.24 L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1×6.02×10²³

短周期元素W ．X． Y． Z的原子序數(shù)依次增大，且W ．X． Y． Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2 ．3． 4． 2（不考慮零族元素）。下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是

       A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物

       B．W和X．Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子

       C．W ．X和Y三種元素可以形成堿性化合物

       D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

 常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O 、  2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺下列說法正確的是

A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺強(qiáng)，其還原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解過程中，溶液的pH逐漸下降

C．在H₂O₂分解過程中， Fe²⁺和Fe³⁺的總量保持不變

D．H₂O₂生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe²⁺

下圖是元素周期表的一部分，其中所列字母分別代表某一元素

下列分子中所標(biāo)注的原子不采取sp³雜化的是

     A．手性碳原子                B．NO₂^-中的氮原子

       C．ClO₃^-中的氯原子      D．NH₂^-中的氮原子

現(xiàn)有a·鹽酸  b·硫酸  c·醋酸三種酸：（以下均用酸的序號(hào)填寫）。

（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末， 在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是_________________。

（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是_________________。

（3）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L^-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________；如果取等體積的0.1 mol·L^-1的三種酸溶液，用0.1 mol·L^-1的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?    )

下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作一般不用于分離物質(zhì)的是B

    A　　　　 　B　　　　　　　   C　　　　　　　    　       D

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)  2A（g）＋B（g） 2C（g）；△H ＜0。4 s(秒)后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得 C 的濃度為0.6 mol·L^－1 。下列說法中，正確的是

A．當(dāng)A 、B、C物質(zhì)的量濃度之比為 2:1:2時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)

B．4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol·L^－1·s^－1

C．達(dá)平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低

D．達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將增大