已知：

由苯酚等原料合成酚酞的流程如下（其它試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）：

請(qǐng)回答：

酚酞中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________。

(2)1molM物質(zhì)完全燃燒需消耗_____molO₂；1molN最多可與____molNaOH反應(yīng)。

(3)寫(xiě)出E→F化學(xué)方程式：____________________。

(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；E與G形成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

在2010年上海世博會(huì)上，清潔能源、低碳經(jīng)濟(jì)、節(jié)能減排等理念得到了充分體現(xiàn)。下列做法中不能體現(xiàn)上述理念的是    （    ）

A．供電系統(tǒng)引入以高純硅為核心材料的光伏發(fā)電技術(shù)

B．快餐飯盒用生物質(zhì)材料“玉米塑料”（主要成分為聚乳酸）做成

C．使用的衛(wèi)生紙都是再生紙  

D．使用低合金高強(qiáng)鋼作為建造中國(guó)館的工程結(jié)構(gòu)鋼材

下列關(guān)于SO₂的敘述，正確的是

A．SO₂既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物

B．SO₂是硫酸的酸酐

C．大氣中SO₂的主要來(lái)源是汽車(chē)排出的尾氣

D．SO₂具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色

在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是

A．Cl ^-、Na⁺、NO₃^-、Ca²⁺   B．NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-、K⁺

C．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-    D．Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是

   ①幕布的著火點(diǎn)升高                 ②幕布的質(zhì)量增加

   ③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度   ④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣

    A．①②      B．②③       C．①④       D．③④

關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)能誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理為：①HUr(尿酸)＋H₂OUr^— (尿酸根離子)＋H₃O^＋；②Ur^— (aq)＋Na^＋ (aq)   NaUr(s)。下列對(duì)反應(yīng)②的敘述中正確的是

A．反應(yīng)的ΔH＞0                 B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．反應(yīng)的ΔH＜0                 D．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

某FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同（不考慮水解），且SO₄^2—的物質(zhì)的量濃度為6mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為（    ）

A．11．2 g         B．16．8 g         C．19．6 g         D．22．4 g       

下圖是元素周期表的一部分，其中所列字母分別代表某一元素

（1）寫(xiě)出元素k基態(tài)原子的核外電子排布式________________________。

（2）e、f單質(zhì)及ef形成的合金的硬度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________（用具體名稱(chēng)回答）。

（3）用來(lái)組成酸、堿、鹽三類(lèi)物質(zhì)至少需要的元素有_________（用表中列出元素符號(hào)填寫(xiě)）。

（4）短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示。則M元素位于周期表的第___族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第        

族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線：折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是           。

如圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯（已知ClO₂中

氯元素的化合價(jià)為＋4價(jià)），其化學(xué)方程式為：

2KClO₃ ＋ 4HCl(濃) ＝ 2KCl ＋ 2ClO₂↑ ＋ Cl₂↑ ＋ 2H₂O。

（1）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是      （填寫(xiě)編號(hào)）

     ①只有還原性   ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

（2）該反應(yīng)中：__________是氧化劑，__________是還原劑，__________元素被氧化，

__________元素被還原，__________是氧化產(chǎn)物，__________是還原產(chǎn)物，電子

轉(zhuǎn)移總數(shù)為_(kāi)_________，當(dāng)有1摩爾的氯氣生成時(shí)，有__________摩爾的鹽酸被

氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為      mol。

（3）ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以1g質(zhì)量的

物質(zhì)得到的電子數(shù)）比Cl₂         （填大、小或不變）。