下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是

A．無色溶液中：NH、Ag⁺、PO、Cl^— 能大量共存

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H⁺)的2倍

C．AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 7的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)

下面是以化合物Ⅰ為原料合成一種香精(化合物Ⅵ)的合成路線，反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行�；�合物Ⅵ廣泛用于香精的調(diào)香劑。

回答下列問題：

(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反應(yīng)原子利用率可達(dá)100%，化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為      

(2)寫出化合物Ⅴ合成化合物Ⅵ的反應(yīng)方程式                                     

(3)寫出一種可鑒別化合物Ⅲ和Ⅳ的化學(xué)試劑：                                 

(4)化合物Ⅴ的多種同分異構(gòu)體中，與化合物Ⅴ官能團(tuán)種類相同且無支鏈的共

有      種。

(5)化合物Ⅵ不能發(fā)生的反應(yīng)類型是                    

A．加成反應(yīng)       B．酯化反應(yīng)     C．水解反應(yīng)       D．加聚反應(yīng)

下列有關(guān)生活和生產(chǎn)中的化學(xué)知識(shí)描述不正確的是

   A．使用纖維素和淀粉為原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”

   B．發(fā)電廠的煤在燃燒時(shí)加入適量生石灰，有利于環(huán)境保護(hù)

   C．泄露在美國墨西哥灣海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不會(huì)導(dǎo)致生態(tài)災(zāi)難

D．大力開發(fā)風(fēng)能、太陽能、核能，有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”，減少溫室氣體的排放

下列敘述中的前后兩個(gè)量之比為1 ：2的是

A．液面在 “ 0 ” 刻度時(shí)，25mL堿式滴定管和50mL堿式滴定管所盛液體的體積

B．相同溫度下，0.1mol /L乙酸溶液與0.2mol /L乙酸溶液中，c（H⁺）之比

C．氨水與(NH₄)₂SO₄溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH）： c（SO）

D．相同溫度下，pH=12的Ba(OH)₂與pH=12的KOH溶液中，c〔（Ba(OH)₂〕： c（KOH）

只用一種試劑，可區(qū)別Na₂SO₄、AlCl₃、NH₄Cl、MgSO₄四種溶液，這種試劑是

A．HCl B．BaCl₂      C．NaOH      D．AgNO₃

某液態(tài)烴，它不跟溴水反應(yīng)，但能使KMnO₄酸性溶液褪色。將其0.5 mol完全燃燒生成的CO₂通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1:3 。則該烴是

A、1-丁烯                                       B、甲苯

C、1,3-二甲苯                                       D、2-甲基-3-乙基-2-戊烯

鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是C

A．鈉的熔點(diǎn)較低    B．鈉的密度小于水   C．鈉的硬度較小  D．鈉的還原性強(qiáng)

下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是某學(xué)生提供的，以下組合中，完全正確的是

①用100mL的量筒量取16.80mL的液體；②用托盤天平稱取12.50gKCl固體；③中和滴定操作時(shí)，消耗0.1000mol/L的H₂SO₄23.0mL；④用廣泛pH試紙測得某溶液的pH=3.4；⑤實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，溫度控制在140℃。

A．①④正確   B．只有②⑤錯(cuò)誤   C．①②③④正確    D．①②③④⑤全錯(cuò)

下列在無色透明的溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A.K⁺ , Cu²⁺ , Cl^- , SO₄^2-                      B.Fe³⁺ , Mg²⁺ , SCN^- , SO₄^2-

C.Fe³⁺ , I^- , Ca²⁺ , Cl^-                              D.K⁺ , Ca²⁺ , CO₃^2- , Cl^-

聚合硫酸鐵(PPS)是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原成Fe²⁺，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

⑴用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有           。

（a）容量瓶      （b）燒杯       （c）燒瓶

⑵步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是                 。

（a）控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比          （b）確定下一步還原所需鐵的量

（c）確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量        （d）確保鐵的氧化物酸溶完全

⑶用NaClO₃氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄→3Fe₂(SO₄)₃+NaCl+3H₂O

若改用硝酸氧化，則反應(yīng)方程式如下：6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄→3Fe₂(SO₄)₃+2NO↑+4H₂O

已知1mol HNO₃價(jià)格0.16元、1mol NaClO₃價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用HNO₃代替NaClO₃作氧化劑的利弊。

利是                                  ，弊是                                     。

聚合硫酸鐵溶液中SO₄^2-與Fe³⁺物質(zhì)的量之比不是3∶2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO₄^2-與Fe³⁺物質(zhì)的量之比。

⑷測定時(shí)所需的試劑                        。

(a)NaOH     (b)FeSO₄     (c)BaCl₂     (d)NaClO₃

⑸需要測定               和                 的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。

⑹選出測定過程中所需要的基本操作               （按操作先后順序列出）。

（a）萃取、分液  （b）過濾、洗滌  （c）蒸發(fā)、結(jié)晶（d）冷卻、稱量  （e）烘干或灼燒