一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mo1 B進行反應(yīng)： A（g）+3B（g）2C（g）  經(jīng)2分鐘反應(yīng)達到平衡，此時生成0.2mol C。

       下列說法正確的是

       A．反應(yīng)開始至2分鐘時，以B濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．05mol／（L．min）

       B．反應(yīng)開始至2分鐘時，A的轉(zhuǎn)化率為5％

       C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0

       D．若其他條件不變，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率的變化符合下示意圖

下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是

A.兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵　　B.離子化合物的熔點一定比共價化合物的高

C.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物　D.含有陰離子的化合物一定含有陽離子

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種處理污水方法，下圖是電解污水實驗裝置示意圖。接通直流電源后一段時間，在A電極附近有深色沉淀物沉積下來，在B電極附近有氣泡產(chǎn)生。氣泡可將污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，積累到一定厚度時刮去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。

試根據(jù)以上實驗現(xiàn)象以及圖示回答下列問題：

    （1）電解池的電極A、B極性分別為         、       （填 “陰極”、“陽極” ）

  （2）實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應(yīng)向污水中加入適量的            。

a．H₂SO₄     b．BaSO₄     c．Na₂SO₄     d．NaOH     e．CH₃CH₂OH

（3）電解池陽極的電極反應(yīng)分別是①               ；②4OH^－ - 4 e^－＝ 2H₂O ＋ Ｏ₂↑。

（4）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)₃沉淀的離子方程式是                    。

在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素種數(shù)為 

  A．1種             B．2種               C．3種                  D．4

下列敘述中正確的是

A.離子化合物中一定只含離子鍵       B.共價化合物中一定只含共價鍵

C.單質(zhì)中一定含極性鍵              D.非金屬單質(zhì)中一定含有非極性鍵

某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H₂X，下面的敘述不正確的是

A．該元素的原子最外層上有6個電子

B．該元素最高價氧化物的化學(xué)式為XO₂

C．該元素一定是非金屬元素

D．該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₂XO₄

水的狀態(tài)除了氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是

A．玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)            B．水由液態(tài)變?yōu)椴Ａ�態(tài)，體積膨脹

C．玻璃態(tài)水是分子晶體                  D．水由液態(tài)變?yōu)椴Ａ�態(tài)，體積縮小

由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是

A.鋅   B.鐵   C.鋁    D.鎂

下列物質(zhì)中，不屬于合金的是

A、硬鋁     B、黃銅    C、鋼鐵   D 、水銀

用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，會引起實驗誤差的是

A．取干燥潔凈的酸式滴定管即裝入標準鹽酸

B．用蒸餾水冼凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進行滴定

C．往盛有20.00mLNaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進行滴定

D．用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液