下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是

A.會引起化學(xué)鍵的變化

B.會產(chǎn)生新的物質(zhì)

C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

D.必然伴隨能量的變化

由下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是

短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的。

   （1）已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如下變化：

①丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為              ，由物質(zhì)己電解得到單質(zhì)D的化學(xué)方程式為                     ；

②0.1mol/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為        ；常溫下，為使丙溶液中由丙電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的乙的水溶液至        。

   （2）已知E及其化合物有以下變化：

寫出單質(zhì)E與化合物Z在一定條件下反應(yīng)生成X和水的化學(xué)方程式___      _，由A、B、C、D、E5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為               （任寫一個即可）。

   （3）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學(xué)式是         。

(10)分）

軟質(zhì)隱形眼鏡材料W、化合物E,以及樹脂X的合成路線如下：

（1）A中含有的官能團名稱是_______

（2）甲的結(jié)構(gòu)簡式是_______

（3）B   — C的化學(xué)方程式是______________

（4）B有多種同分異構(gòu)體。屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有_______種（不考慮順反異構(gòu)，下同），寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且含有甲基所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________

（5）已知F的相對分子質(zhì)量為110，分子中碳原子、氫原子數(shù)都是氧原子數(shù)的3倍，笨環(huán)上的氫原子化學(xué)環(huán)境都相同。則F還能發(fā)生的反應(yīng)類型是(填序號) _______。

a.加成反應(yīng) b.氧化反應(yīng) c.加聚反應(yīng) d.水解反應(yīng)

（6）寫出樹脂X可能的結(jié)構(gòu)簡式(寫出一種即可) _______。

（7）E的分子式為C₁₀H₁₄O₂,含三個甲基，苯環(huán)上的一溴代物有兩種。生成E的化學(xué)方程式是_______

關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是

A.  裝置①是中和滴定法測定硫酸的物質(zhì)的量濃度

B.   裝置②中手捂燒瓶(橡膠管已被彈簧夾夾緊），發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管中有液柱上升并保持穩(wěn)定,則說明裝置不漏氣

C.   裝置③中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣，并防止倒吸

D.  裝置④可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體中含有乙烯(假定每個裝置中吸收完全）

現(xiàn)有M、N、P、E 4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng)：

①在水溶液中，M＋N²⁺===M²⁺＋N�、赑＋2H₂O(冷)===P(OH)₂＋H₂↑　③N、E相連浸入稀H₂SO₄中，電極反應(yīng)為：N－2e^-===N²⁺，2H⁺＋2e^-===H₂↑   判斷它們的還原性由強到弱的順序是

A．M、N、P、E      B．P、M、N、E

C．M、N、E、P          D．E、P、M、N

下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是

A. Be²⁺離子中的質(zhì)子和電子         B. ²₁H原子中的中子和質(zhì)子

C. NaHCO₃晶體中的陽離子和陰離子  D. BaO₂（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子

根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是

A．若周期表中第七周期完全排滿共有32種元素

B．周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列

C．除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中

D．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

I．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（K_a）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b）。表1                                     

請回答下列問題：

（1）上述四種酸中，酸性最弱的是                  （用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是          （填序號）。

A．升高溫度   B．加水稀釋  C．加少量的CH₃COONa固體  D．加少量冰醋酸

（2）CH₃COONH₄的水溶液呈          （選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：

                                                   ，

 溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是                                             。

II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）

（1）上圖是1 mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                           。

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學(xué)反應(yīng)：

       N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請完成下列問題。

①試比較K₁、K₂的大小，K₁_      K₂（填寫“>”、“=”或“<”）。

②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號字母）：

         a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2     b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆

         c．容器內(nèi)壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變

③在400℃時， 當(dāng)測得NH₃和N₂、H₂的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應(yīng)的v(N₂)_正_           _ v(N₂)_逆（填寫“>”、“=”或“<”）

以苯為原料，不能一步制取的物質(zhì)有

A．硝基苯               B．氯苯           C．環(huán)已烷           D．苯酚