元素性質呈周期性變化的決定因素是

A．元素原子半徑大小呈周期性變化         B．元素原子量依次遞增

C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化   D．元素的最高正化合價呈周期性變化

某化合物的結構（鍵線式）及球棍模型如下：

短周期元素X和Y能形成XY₄化合物，若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n可能的關系是(寫出兩個即得滿分)                            ．

下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于吸熱反應的是

A．鋅與硫酸反應制取氫氣                B．高溫煅燒石灰石

C．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應      D．Ba（OH）₂·8H₂O晶體與NH₄Cl固體反應

下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是(     )

A．甲苯         B．硝基苯         C．2-甲基丙烯         D．2-甲基丙烷

（1）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，16.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量312kJ（25℃時），寫出表示N₂H₄燃燒熱的熱化學方程式                              。

（2）甲烷----氧氣燃料電池以20%~30%的KOH溶液為電解質溶液。

正極的電極反應式是                                           。

負極的電極反應式是                                           。

（3）右圖是一個電化學過程示意圖。

 ①鋅片上發(fā)生的電極反應是                                    。

 ②假設使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標標準狀況下的空氣               L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）

下列離子方程式正確的是

A．過氧化鈉和水反應：2O₂^2－＋2H₂O＝4OH^－＋O₂↑

B．用硫氰化鉀溶液可以檢驗溶液中的Fe^3＋：Fe^3＋＋3SCN^－＝Fe(SCN）₃↓

C．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

D．用石墨作電極電解CuCl₂溶液：2C1^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-

鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應式為

負極反應：C₆Li－xe^－== C₆Li_1－x＋xLi⁺       正極反應：Li_1－xMO₂＋xLi⁺＋x e^－== LiMO₂

下列有關說法正確的是（    ）

A．鋰離子電池放電時電池反應為LiMO₂＋C₆Li_1－x ==C₆Li＋Li_1－xMO₂

B．電池反應中，鋰、鋅各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質量小

C．鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li⁺ 向負極移動

D．鋰離子電池放電時C₆Li 發(fā)生還原反應

一種將CO₂變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學品的構想分成3個步驟：

①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO₂；

②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H₂和O₂，同時分離出CO₂；

③將第②步產(chǎn)生的H₂和CO₂在一定條件下轉化成CH₄和H₂O₂。

已知：H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）  △H₁=—285.8kJ/mol

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l） △H₂=—889.6kJ/mol

H₂O（l）=H₂O（g）  △H₃=+44.0kJ/mol

   （1）第③步反應的熱化學方程式為         。W ww.k s5u.co m