已知空氣—鋅電池的電極反應為：

鋅片：2Zn＋4OH^－－4e^－＝2ZnO＋2H₂O；  碳棒： O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

據(jù)此判斷，鋅片是

A．正極，并被還原                              B．正極，并被氧化

C．負極，并被還原                              D．負極，并被氧化

下列涉及有機物的性質或應用的說法不正確的是

A．蛋白酶是蛋白質，它不僅可以催化蛋白質的水解反應，還可催化淀粉的水解反應科

B．用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇

C．油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應生產(chǎn)肥皂

D．溴乙烷在熱的NaOH水溶液中主要發(fā)生消去反應

對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關說法正確的是（   ）

A．Zn是陰極

B．負極上發(fā)生還原反應

    C．正極發(fā)生的反應是 + 2e^- === Cu

D．負極發(fā)生的反應是 Zn - 2e^- ===

化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中不正確的是

    A．食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物

B．高溫能殺死甲型H1N1流感病毒是因為構成病毒的蛋白質受熱變性

C．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

    D．煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

　將一定質量的鎂、鋁合金，投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀質量與加入NaOH溶液體積如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析計算：

　　①原合金中鎂的質量為______________g

　�、阡X的質量為___________________g

③鹽酸的物質的量濃度為_____________mol/L

　　下列關于金屬鋁的敘述中，說法正確的是

　　A．Al 是地殼中含量最多的元素

　　B．Al 是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現(xiàn)氧化性

　　C．與Al反應產(chǎn)生H₂的溶液一定呈酸性

　　D．Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落

25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

25℃時，下列說法正確的是

  A.  等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（CH₃COONa）>pH（Na₂S）>pH（NaCN）

B.  a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na⁺)> c(CN^-)，則a一定大于b

C.  NaHS和Na₂S混合溶液中，一定存在c(Na⁺)+ c(H⁺)== c(OH^-)+ c(HS^-)+2c(S^2-)

  D.  某濃度HCN的水溶液pH=d，則其中c(OH^-)＝10^-d mol/L  

用下圖裝置進行實驗，下表中實驗結果能說明結論的是（     ）

下列物質互為同分異構體的是（    ）

A．正丁烷和異丁烷     B．甲醇和乙醇        C．苯和環(huán)己烷     D．淀粉和纖維素

將影響反應速率條件的編號填在空格處。

A．溫度        B．催化劑            C．固體的表面積        D．溶液的濃度